【題目】在檢驗(yàn)用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 若用惰性電極電解該廢液,陰極沒有立即產(chǎn)生紅色物質(zhì),說明廢液中不含Cu2+

B. 若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明廢液中含有C1-

C. 若向廢液中加少量鐵粉,充分反應(yīng)后無固體剩余,說明廢液中含有Fe3+

D. 若向廢液中滴加KSCN 溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水后溶液呈血紅色,說明廢液中含有Fe2+

【答案】A

【解析】A項(xiàng),氧化性Fe3+Cu2+,用惰性電極電解該廢液,陰極沒有立即產(chǎn)生紅色物質(zhì),說明廢液中含有的Fe3+優(yōu)先在陰極放電,不能說明廢液中不含Cu2+錯(cuò)誤;B項(xiàng),向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明廢液中含Cl-,正確;C項(xiàng),氧化性Fe3+Cu2+,向廢液中加少量鐵粉,充分反應(yīng)后無固體剩余,說明鐵粉被消耗,則優(yōu)先發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,說明廢液中含Fe3+正確;D項(xiàng),向廢液中滴加KSCN溶液,無現(xiàn)象說明廢液中不含Fe3+,再加入氯水后溶液呈血紅色,說明廢液中含有Fe2+,正確;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知I、Fe2SO2Cl-均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>SO2>I->Fe2+>Cl-,下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )

A. Cl2SO22H2O=H2SO42HCl B. 2Cl-2Fe3=2Fe2Cl2

C. 2Fe32I=2Fe2I2 D. 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。請(qǐng)回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶;

(2)經(jīng)計(jì)算需要量取______mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。(填字母)

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放,蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。

上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))__________________。

(4)在上述配制過程中,用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時(shí),俯視刻度線,則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g) 3B(g)+C(g),若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol,則前20s的平均反應(yīng)速率為(
A.v(B)=0.03 molL1s1
B.v(C)=0.06 molL1s1
C.v(C)=0.03 molL1s1
D.v(B)=0.045 molL1s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H12O,且分子結(jié)構(gòu)中只含有2個(gè)甲基和1個(gè)羥基的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.
試回答下列問題:

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在進(jìn)行效果更好;
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”、“不相等”),簡述理由:;
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì);用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

1鋁熱反應(yīng)是 __________________(填吸熱放熱)反應(yīng),其能量變化可用下圖中的 ___________________(填序號(hào))表示。

2該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

3任寫出鋁熱反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中的一種用途____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A (g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如圖所示.下列說法中正確是(

A.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Ls)
B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積,40min時(shí)升高溫度
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水中:Cl2+H2OH++Cl-+HC1O

B. 碳酸鈣溶解于鹽酸中 :CO32-+2H+=CO2↑ +H2O

C. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2:SO2+2OHˉ=SO32-+H2O

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合 :H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O

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