把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入 的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H+ 和Cl-的物質(zhì)的量之比為( )

A．1∶4 B．1∶7 C．1∶8 D．2∶5

 

C

【解析】

試題分析：在鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入足量的鐵粉，分別發(fā)生：2H++Fe=Fe2++H2↑，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，其充分反應，所得濾渣的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則消耗的鐵的質(zhì)量應等于生成的銅的質(zhì)量，令Cu的質(zhì)量為64g，其物質(zhì)的量為1mol，則

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

56g 1mol 64g 故溶液中n（Cu2+）=1mol

所以與酸反應的Fe的質(zhì)量為64g-56g=8g，其物質(zhì)的量為8g÷56g/mol=1/7mol，由2H++Fe=Fe2++H2↑，可知n（H+）=2/7mol，根據(jù)電荷守恒可得n（Cl-）=n（H+）+2n（Cu2+）=2/7mol+2mol=16/7mol，故原混合溶液中c（H+）：c（Cl-）=2/7mol：16/7mol=1：8，故C項正確。

考點：本題考查混合物的計算、根據(jù)化學方程式的計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA

B．標準狀況下，11.2L氯仿中含有C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA個電子

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于反應速率的說法正確的是

A．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度

B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某

物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一

反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比

D.右上圖表示密閉容器中673 K，30 MPa下的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0， n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系曲線圖。點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵索單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

提出問題 Fe3＋、Br2誰的氧化性更強?

（1 ）猜 想： ①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 (填化學式，下同)所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 所致。

（2）設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

 

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

 

 

方案2

 

 

（3）結論：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）實驗后的思考

①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是：

(填離子的化學式)。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為( )

A. (y-2x)/a mol/L B. (y-x)/a mol/L

C. (2y-2x)/a mol/L D. (2y-4x)/a mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是 （ ）

A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍

C．加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10)已知離子反應：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì)，做了以下實驗：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液,滴加少許濃硝酸,靜置,溶液紅色褪去,同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

⑤�、谥蟹磻笕芤荷僭S，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________(填化學式)。

（3）該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結論：Fe(SCN)3具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是____________(填元素符號)。根據(jù)元素C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷出SCN－的結構式為_________________。

（4）實驗②中反應的離子方程式為___________________________________________。

（5）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應注意 _________________．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2014年9月28日,鄭州市區(qū)被大霧籠罩,空氣嚴重污染,其首要污染物為PM2．5。PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5×10－6m的顆粒物,又稱可入肺顆粒物。下列有關說法不正確的是

A．霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)

B．焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會增大空氣中PM2．5的含量

C．PM2．5在空氣中一定能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

D．開發(fā)利用新能源，實施“低碳經(jīng)濟”，可減少PM2．5的產(chǎn)生

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法中正確的是 ( )

A．有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

B．焰色反應是元素表現(xiàn)出來的化學性質(zhì)

C．由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物

D．能與酸反應產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

 

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