Question

Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價與最低負價代數(shù)和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
（1）X、Z簡單離子半徑較大是               （用離子符號表示）。
（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉化關系：，其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強堿。
①若乙常作為焙制糕點的發(fā)酵粉，則乙含有的化學鍵類型有                     ；乙溶液中陽離子濃度之和       陰離子濃度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是難溶物，甲溶液與過量的丙生成乙的離子方程式為：                                。

Answer 1

（1）O^2－（2分）
（2）①離子鍵、共價鍵（2分） ＞（2分）
②[Al(OH)₄]^－+CO₂＝Al(OH)₃↓+ HCO₃^－（3分）

解析試題分析：Q在元素周期表中原子半徑最小，Q為H元素，X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，X為O元素、Z為Al元素，W元素最高正價與最低負價代數(shù)和為0，W為ⅣA族元素，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，所以W為C元素，Y與Q同主族，則Y為Na元素。
（1）電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以O²?半徑大于Al³⁺半徑。
（2）丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強堿，則丙為CO₂,、丁為NaOH。
①若乙常作為焙制糕點的發(fā)酵粉，則乙為NaHCO₃，含有的化學鍵有：離子鍵、共價鍵；陽離子為H⁺、Na⁺，陰離子為HCO₃?、OH?、CO₃²?，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃?）+c（OH?）+2c（CO₃²?），所以陽離子濃度之和>陰離子濃度之和。
②若乙是難溶物，則乙為Al(OH)₃，甲溶液與過量的丙生成乙的反應為Na[Al(OH)₄]與CO₂反應生成Al(OH)₃沉淀和NaHCO₃，離子方程式為：[Al(OH)₄]^－+CO₂＝Al(OH)₃↓+ HCO₃^－。
考點：本題考查元素與物質(zhì)的推斷、離子半徑比較、化學鍵的判斷、離子濃度比較、離子方程式的書寫。