Question

化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是

3mol/L＜c（B）＜9mol/L

；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是

①③

．
①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
（2）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為

c2(CO)

c(CO2)

；
已知C（s）+H₂0（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?C0（g）+H₂0（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關系為

K=K₁×K₂

．
（3）已知某溫度下，反應2SO₂+0₂?2S0₃的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c₀（SO₂）=1mol?L^-1c₀（O₂）=1mol?L^-1，當反應在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應

否

 （填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向

逆反應

 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
（4）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向

正反應

 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則x

＜

0（填“＞”或“＜”）．

Answer 1

分析：（1）若A完全轉(zhuǎn)化為C，B取最小值，若C完全轉(zhuǎn)化為反應物，B取最大值；改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，可使平衡正向移動或增加C；
（2）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，已知的兩個反應相加得到C（s）+CO₂（g）?2CO（g），則K等于已知兩個反應的平衡常數(shù)之積；
（3）2SO₂+0₂?2S0₃
    開始  1    1    0
    轉(zhuǎn)化0.8   0.4   0.8
轉(zhuǎn)化80%后0.2   0.6   0.8
Qc=

0．82

0．22×0.6

=26.7＞K；
（4）增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動．

解答：解：（1）可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L，
若A完全轉(zhuǎn)化為C，消耗B為04mol/L，則B最小值為3mol/L，若C完全轉(zhuǎn)化為反應物，生成2molB，則B的最大值為9mol/L，因反應為可逆反應，均不能完全轉(zhuǎn)化，則B的濃度范圍為3mol/L＜c（B）＜9mol/L；改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，可使平衡正向移動或增加C，升高溫度平衡正向移動，符合題意，而加壓平衡逆向移動，使用催化劑平衡不移動，故選①③，
故答案為：3mol/L＜c（B）＜9mol/L；①③；
（2）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為

c2(CO)

c(CO2)

，已知的兩個反應相加得到C（s）+CO₂（g）?2CO（g），則K等于已知兩個反應的平衡常數(shù)之積，即K=K₁×K₂，故答案為：

c2(CO)

c(CO2)

；K=K₁×K₂；
（3）2SO₂+0₂?2S0₃
    開始  1    1    0
    轉(zhuǎn)化0.8   0.4   0.8
轉(zhuǎn)化80%后0.2   0.6   0.8
Qc=

0．82

0．22×0.6

=26.7＞K，沒有達到平衡，平衡向逆反應方向移動，故答案為：否；逆反應；
（4）增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，a+b＞c+d，增大壓強平衡向正反應方向移動；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則x＜0，故答案為：正反應；＜．

點評：本題考查較綜合，涉及化學平衡的影響因素、化學平衡的計算等，把握溫度、壓強對平衡的影響及可逆反應的特性、K的計算等為解答的關鍵，平衡常數(shù)K與反應的關系，題目難度不大．