【題目】下圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，下列說法正確的是(　　)

A.氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2H2+O2=2H2OB.a極是正極

C.向正極移動D.陰極的電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O

【答案】A

【解析】

氫氧酸性燃料電池中，氫氣是還原劑，易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣的電極是負(fù)極，氧氣是氧化劑，易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，電極反應(yīng)式為O2+4H＋+4e－═2H2O，氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，原電池工作時陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

A．氫氧燃料電池的總反應(yīng)是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，化學(xué)方程式為2H2+O2═2H2O，故A正確；

B．氫氧酸性燃料電池中，氫氣是還原劑，易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣的電極是負(fù)極，a極是負(fù)極，故B錯誤；

C．原電池工作時陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，向負(fù)極移動，故C錯誤；

D．通入氧氣的電極是正極，電極反應(yīng)式為O2+4H＋+4e－═2H2O，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(　　)

A. Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4

B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開始進行時，c(NH3)=0.04mol/L，經(jīng)5min后，c(NH3)=0.03mol/L，則v(H2O)為(　　)

A.0.003mol/(Lmin)B.0.002mol/(Lmin)

C.0.0045mol/(Lmin)D.0.003mol/(Ls)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。回答下列問題：

銅電極應(yīng)該與 ______電極相連，Fe電極的電極反應(yīng)式__________

甲中通過質(zhì)子交換膜向_____極移動，M電極的電極方程式_______

當(dāng)銅電極減重___g，Fe電極增重16g，N極消耗氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

試管(1)中紫色消失,試管(2)中紫色沒有消失

甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強

B

試管內(nèi)壁有銀鏡生成

X具有還原性,一定含有醛基

C

先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成紅褐色沉淀

Fe(OH)3 是比Mg(OH)2 更難溶的電解質(zhì)

D

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)某溫度(t℃)時，水的電離圖象如下圖所示，a點水的離子積Kw＝_____該溫度下，pH＝11的NaOH溶液與pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，溶液顯_____(填“酸”或“堿”)性。

(2)25℃時，向0.1molL-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，的物質(zhì)的量濃度_____

(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，則該溶液顯_____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，則混合前c(NaOH)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH3COOH)

(4)常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[殘留在溶液中的c(Fe3+)＜10-5molL-1]，則溶液的pH應(yīng)大于_____

(5)用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，在溶液浸取過程中會發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+ (ag)CaCO3(s)+(aq)。已知：298K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_____(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.若將12.8gCu跟足量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，

（1）產(chǎn)生氣體的體積為___(標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4)。

（2）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___。

（3）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B. 實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強

C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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