電解CuSO4溶液時(shí)，若要達(dá)到如下三點(diǎn)要求：①陽(yáng)極質(zhì)量減少 ②陰極質(zhì)量增加 ③電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不變。則選用的電極是(    )
A．純銅作陽(yáng)極，含鋅、銀的銅合金作陰極
B．鐵作陽(yáng)極，銅作陰極
C．石墨作陽(yáng)極，鉑作陰極
D．含鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極
A
Cu作陽(yáng)極時(shí)，電解液中Cu2+濃度不變，若用粗Cu作陽(yáng)極，溶液中Cu2+濃度會(huì)略有減小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將鋁件與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進(jìn)行電解，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)3分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)鋁件表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)式為____________________。
(2)電解過程中，必須使電解液pH保持相對(duì)穩(wěn)定(不能太大，也不能太小)的原因是__________________________
(3)使用NaHCO3溶液為電解液，會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH的增大，能說明這一原理的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖4－8所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4H2↑+CuSO4,試回答：
（1）該裝置的名稱是       （填“電解池”或“原電池”）。
（2）A、B中至少有一種是金屬       ，接         。
（3）C溶液中含有        。

圖4－8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．純鎳作陰極
B．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)
C．粗鎳連接電源的正極，其電極反應(yīng)為：Ni2++2e—==Ni
D．電解后，電解槽底部有含有Cu和Pt等金屬雜質(zhì)的陽(yáng)極泥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖8－4，當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是          
A．[AgNO3]=0.08mol／L
B．陽(yáng)極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)況)
C．有1.204×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移
D．反應(yīng)中有0.02mol物質(zhì)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有三個(gè)燒杯,分別盛有CuCl2、KCl和AgNO3三種溶液，均以Pt作電極,將它們串聯(lián)在一起電解一定時(shí)間,測(cè)得電極增重總和2.8克,這時(shí)產(chǎn)生的有色氣體與無色氣體的物質(zhì)的量之比為(   )
A．4∶1B．1∶1C．4∶3D．3∶4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題



A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl
D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解水時(shí)，為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，需加入一定量的電解質(zhì)，但不宜加入的是
A．KNO3B．NaClC．H2SO4D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述不正確的是（    ）
A．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極
B．工業(yè)制硫酸，需要在接觸室的兩層催化劑之間裝上一個(gè)熱交換器
C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
D．用鉑電極電解CuS04溶液，當(dāng)Cu2＋濃度降低至原來一半時(shí)，停止通電，若加入適量Cu(OH)2能使溶液恢復(fù)成原來濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案