【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極a 為電池正極

B. 圖中選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)性膜

C. 電池工作過(guò)程中,電極a附近區(qū)域pH減小

D. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

【答案】C

【解析】A、電極a通入空氣,則電極a為正極,故A說(shuō)法正確;B、電極a的反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e=4OH,負(fù)極反應(yīng)式為:2VB2 +22OH-22e = V2O5+2B2O3 + 11H2O,OH需要向負(fù)極移動(dòng),因此選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)性膜,故B說(shuō)法正確;C、根據(jù)B選項(xiàng)分析,電極a產(chǎn)生OH,pH增大,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D、根據(jù)電池總反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O,D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2H2OHClHClO

B. 工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H<0 選擇500

C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. SO2氧化成SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與其用途對(duì)應(yīng)不正確的是

物質(zhì)

用途

A

乙烯

植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑

B

甲烷

清潔燃料

C

乙酸

常見(jiàn)汽油燃料

D

乙醇

作醫(yī)用消毒劑

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(1)90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____________L,方程式為______________________________________________________

(2)乳酸發(fā)生消去反應(yīng)的條件__________;生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

(3)已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯,寫(xiě)出該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列電化學(xué)裝置說(shuō)法正確的是

A. 裝置①中,構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減

B. 裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH減小

C. 用裝置③精煉銅時(shí),d極為精銅

D. 裝置④中電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Zn

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,說(shuō)法正確的是

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),容量瓶中有少量的水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低

B. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度氨水,選用酚酞做指示劑的結(jié)果比甲基橙更準(zhǔn)確

C. 測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí),加熱后的坩堝應(yīng)直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻

D. 測(cè)定中和熱時(shí),應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌,記錄最高溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。

(1)升高溫度,絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

I.2NO(g) N2O2(g)() H1<0 v1=k1c2(NO) v1=k1c(N2O2)

.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)() H2<0 v2=k2c(N2O2)c(O2) v2=k2c2(NO2)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫(xiě)出用k1、k1、k2、k2表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________,升高溫度,K___________(增大”“減小不變”)

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ,反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(“>”“<”“=”)。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為___________(填字母)。

(2)通過(guò)圖所示裝置,可將汽車(chē)尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負(fù)極是__________ (“A”“B”),B電極的電極反應(yīng)式為__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液甲,溶液乙為0.1mol/LCH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c (NO2)c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×104mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×105mol/L)?墒谷芤杭缀腿芤阂业pH相等的方法是__________。

a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH

c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物含有4個(gè)C,每個(gè)C原子都以鍵長(zhǎng)相等的三條單鍵連接3個(gè)C,且整個(gè)結(jié)構(gòu)中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°,則下列說(shuō)法不正確的是 (  )

A. 該有機(jī)物的分子式為C4H4B. 該有機(jī)物不存在

C. 該有機(jī)物的空間構(gòu)型為正四面體D. 該有機(jī)物不屬于苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,充入時(shí)體積如圖所示,若將裝置右邊H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)至原溫度后,活塞右滑最終停在容器的正中央,則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于(  )

27   54   45   72

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

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