【題目】下列說法正確的是（ ）

A.同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

C.鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子

D.Ar、K、Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素

【答案】A

【解析】

A.同一元素的各核素(質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同)互為同位素，同位素之間質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故A正確；

B.原子不一定都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子而組成(如氕原子核內(nèi)不含有中子)，故B錯誤；

C.鈉失去一個電子變?yōu)殁c離子(與氖原子質(zhì)子數(shù)不同)，故C錯誤；

D.Ar、K、Ca的質(zhì)量數(shù)相同，但它們的質(zhì)子數(shù)不同，它們不互為同位素，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是________(填序號)。

A．酒精(沸點78 ℃) B．四氯化碳(沸點77 ℃)

C．甘油(沸點290 ℃) D．苯(沸點80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量________(填序號)溶液，反應(yīng)的離子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol 電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________，化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時生成________，其化學(xué)鍵類型為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某些短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表所示。

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息

T

M層上有6個電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下的單質(zhì)為雙原子分子，其簡單氫化物的水溶液呈堿性

Z

元素的最高正價是+7

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______。

(2)元素Y與氫元素能形成兩種常見的10電子微粒，且在一定條件下，其中一種微粒與OH反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為另一種微粒，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是______(填元素符號)，下列表述能證明這一事實的是_______(填序號)。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的簡單氫化物比T的簡單氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____(填對應(yīng)酸的化學(xué)式)，理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；

乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；

可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

（1）甲同學(xué)實驗中（圖1）：

①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A________，B________。

②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（2）乙同學(xué)實驗中（圖2）：

①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。

②B處實驗現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示兩套實驗裝置，分別回答下列問題。

圖1 圖2

（1）如圖1所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，

①打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則B極的電極反應(yīng)式為_______________________。

②打開K1，閉合K2，若所盛溶液為MgCl2溶液，則可觀察到的現(xiàn)象是_________________________，總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________________。

③如要用電解方法精煉粗鎳(元素符號Ni)，打開K1，閉合K2，電解液選用NiSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是______，反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Ni2+濃度_____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）圖2裝置為硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸?shù)葍?yōu)點，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵亍?/span>

①電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________

②放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗_________g NaBH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.硝酸的還原產(chǎn)物全部是B.b點與a點的差值為0.05mol

C.原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.47molD.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的之比為5:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是

A.參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑

B.每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-還原的O2為0.5 mol

C.x=3

D.已知Fe3O4納米顆粒直徑為20 nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體

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