Question

17．（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為5：3，質量之比為4：11．
（2）在標準狀況下，①4g H₂、②11.2L O₂、③1mol H₂O中，所含分子數(shù)最多的是①，含原子數(shù)最多的是①，質量最大的是③．
（3）標準狀況下，1.7gNH₃的體積為2.24L，它與標準狀況下3.36L H₂S含有相同數(shù)目的氫原子．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，相同體積的氣體物質的量相同，根據(jù)物質的量及分子組成計算原子個數(shù)關系；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}=\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質的量、質量，利用N=nN_A及物質的構成來計算微粒數(shù)；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}=\frac{V}{{V}_{m}}$，結合摩爾質量與相對分子質量的關系以及分子的組成原子的原子結構計算．

解答 解：（1）同溫同壓下，相同體積的氣體物質的量相同，分子數(shù)目相同，則物質的量之比為1：1，分子數(shù)之比為1：1；
甲烷的分子式為CH₄，1個分子中含有5個原子，二氧化碳的分子式為CO₂，1個分子中含有3個原子，相同物質的量的氣體原子數(shù)之比為5：3；
甲烷的相對分子質量為16，二氧化碳的相對分子質量為44，根據(jù)m=nM可知二者質量之比=16：44=4：11，
故答案為：1：1； 1：1； 5：3； 4：11；
（2）：①4g氫氣的物質的量為：$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，其分子數(shù)為2N_A，原子數(shù)為4N_A，質量為4g，標準狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；
②標準狀況下11.2L氧氣的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，其分子數(shù)為0.5N_A，原子數(shù)為N_A，質量為0.5mol×32g/mol=16g，標準狀況下的體積為11.2L；
③水的物質的量為1mol，其分子數(shù)為N_A，原子數(shù)為3N_A，質量為：1mol×18g/mol=18g，標準狀況下水為液體，其體積在三者中最�。�
顯然分子數(shù)最多的是①，原子數(shù)最多的是①，質量最大的是③，
故答案為：①；①；③；
（3）1.7g NH₃的物質的量為：$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，標準狀況下0.1mol氨氣的體積為：V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
0.1mol氨氣分子中含有氫原子的物質的量為0.3mol，與氨氣所含H原子數(shù)相同的H₂S的物質的量為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，標準狀況下0.15mol硫化氫的體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：2.24；3.36．

點評 本題考查學生利用以物質的量為中心的計算公式進行簡單計算，明確質量、體積、物質的量的關系即可解答，并注意水在標準狀況下為液體來解答．