【題目】CuSO4 是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。
(1)現(xiàn)要用如上圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL,需用這種濃硫酸的體積為________mL。(保留到小數(shù)點(diǎn)后 1 位)
(2)配制該稀硫酸溶液所用到的玻璃儀器除了玻璃棒、量筒、燒杯之外還有_____、_______。
(3)下列哪些操作會(huì)使所配的稀硫酸濃度減小________。
A.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶
B.定容時(shí),眼睛仰視溶液凹液面最低點(diǎn)
C. 容量瓶中原殘留少量蒸餾水
D.定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線,又加水定容到刻度線
E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水
(4)制取硫酸銅的途徑①、②、 ③中,途徑______能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想。
(5)請(qǐng)寫出途徑③的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。
(6)配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸銅溶液,需用托盤天平稱取_______g 膽礬。
【答案】 27.2mL 500mL容量瓶 膠頭滴管 ABDE ② Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 25.0g
【解析】(1)配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480mL,實(shí)驗(yàn)室中無此規(guī)格容量瓶,需要選擇500mL容量瓶,計(jì)算配制1mol/L的稀硫酸500mL,圖示中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=(1000×1.84×98%)/98mol/L=18.4mol/L,結(jié)合溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同計(jì)算可知18.4mol/L×VL=1mol/L×0.500L,解得V=0.0272L=27.2mL;(2)用濃溶液配制稀溶液一般步驟:量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取一定體積的濃溶液,然后在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,因此還缺少膠頭滴管、500mL容量瓶;(3)A.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶,配制溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,濃度偏低,A正確;B.定容時(shí),眼睛仰視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切,加入水超出刻度線,溶液濃度減小,B正確;C.容量瓶中原殘留少量蒸餾水對(duì)配制溶液濃度無影響,C錯(cuò)誤;D.定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線,又加水定容到刻度線,最后溶液體積超出刻度線,溶液濃度減小,D正確;E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水,溶質(zhì)取用量減小,配制溶液濃度減小,E正確;答案選ABDE;(4)相對(duì)于途徑①、③,途徑②的優(yōu)點(diǎn):制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產(chǎn)生,答案選②;(5)途徑③的反應(yīng)為濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(6)配制1000mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液,溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol,則選用硫酸銅晶體物質(zhì)的量為0.1mol,因此需要膽礬質(zhì)量=250g/mol×0.1mol=25.0g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2。
(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。
(2)在該反應(yīng)中,氧化劑是___________, ___________元素被氧化。
(3)當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為___________ g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 16.9g過氧化鋇(BaO2) 固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
C. 0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2, 在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、W、Z 是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18,中子數(shù)為 10,X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差 1;Y 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料; Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。 下列說法正確的是( )
A. 最高化合價(jià): X>Y>Z>W(wǎng)
B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>Y>W(wǎng)
C. Y 的氧化物與 X、 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
D. 由 X、 Z、 W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅鋅原電池(如圖)工作時(shí),以下說法正確的是 ( )
①電子流動(dòng)方向從Zn—燈泡—Cu—鹽橋;②Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重;③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液;④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu;⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應(yīng)
A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列條件的改變,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度
C. 增大反應(yīng)物的量 D. 減小生成物的濃度
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【題目】下列表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì),請(qǐng)選用最佳試劑和分離方法將雜質(zhì)除去.
需加入的試劑 | 分離方法 | |
乙烷(乙烯) | ||
乙醇(水) | ||
苯(苯酚) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.石油裂化主要得到乙烯
B.熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -802.3kJ/mol中△H, 可以表示甲烷的燃燒熱
C.蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物
D.煤的氣化是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑
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