20．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�
A．銅片、石墨棒，乙醇B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、鉑片，F(xiàn)eCl3溶液

分析 根據(jù)原電池的構成條件判斷是否能構成原電池，原電池的構成條件是：1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導體）作電極；2、電極均插入電解質(zhì)溶液中；3、兩極相互連接（或接觸）；4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．乙醇為非電解質(zhì)，溶液不導電，不能形成原電池，故A選；
B．兩電極的活潑性不同，且銅片與硝酸銀溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以能構成原電池，故B不選；
C．兩金屬的活潑性不同，且鋅片與稀鹽酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以能構成原電池，故C不選；
D．兩金屬的活潑性不同，且銅片與氯化鐵溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以能構成原電池，故D不選．
故選A．

點評 本題考查了原電池的設計，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力以及雙基的考查，難度不大，根據(jù)原電池的構成條件分析判斷即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．具有順反異構體的物質(zhì)是（　�。�
A．B．
C．D．H2C═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性，為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是檢查是否漏水，滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為20，滴定管中液面讀數(shù)應為19.40mL，此時滴定管中液體的體積大于30.60mL．（填大于、小于或等于）
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是AE
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標準液潤洗．
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達式（必須化簡）：C=$\frac{61c}{V}$mol/L．
（5）請你一個設計簡單實驗證明草酸的酸性強于碳酸，實驗操作及現(xiàn)象是取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應方程式不正確的是（　�。�
A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：C02+SiO32-+H20═C032-+H2SiO3↓
B．氨水滴入 AlCl3 溶液中：Al3++30H-═Al（0H）3↓
C．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
D．Al2O3溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（0H）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
 A  C
  B 
（1）寫出A、C元素的名稱氮、氟
（2）B元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4，該化合物為共價（填“共價”或“離子”）化合物．
（3）C的原子結(jié)構示意圖為，C的單質(zhì)與H2反應的化學方程式為：H2+F2=2HF
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　�。�
A．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
B．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)也一定是Y2
D．若Y的最高正化合價為+m，則X的最高正化合價一定為+m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物結(jié)構如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C9H10O5
B．該有機物能發(fā)生縮聚、加成、消去、氧化反應
C．1mol該有機物最多可以和4molNaOH發(fā)生反應
D．該有機物分子中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序是③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知16S和34Se位于同一主族，下列關系正確的是（　�。�
A．原子半徑：Br＞Se＞ClB．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
C．還原性：S2-＞Se2-＞Cl-D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K（填寫元素符號）．
（2）B與D的氫化物中沸點較高的是H2O（填化學式），理由H2O分子之間形成氫鍵．
（3）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K（均填元素符號，填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）如何檢驗E元素焰色反應．

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