3．在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為0.066 7 mol/（L•min）
B．該反應的化學方程式為2D（s）?2A（g）+B（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c2（A）•c（B）
C．已知反應的△H＞0，則第5 min時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D．若在第7 min時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
B．依據(jù)各物質(zhì)變化趨勢判斷反應物、生成物，依據(jù)轉(zhuǎn)化量之比等于計量系數(shù)之比計算方程式計量系數(shù)，平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積比值，注意固體不能代入表達式；
C．第5分鐘時A、B的物質(zhì)的量在原來的基礎上增加，而D的物質(zhì)的量在原來的基礎上減小，說明平衡正向移動，由于反應的△H＞0，所以此時是升高溫度；
D．改變固體的用量，平衡不移動；

解答 解：A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算得A物質(zhì)的平均反應速率為$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{3min}$=0.0667mol/（L•min），故A正確；
B．根據(jù)圖在第一次達到平衡時A的物質(zhì)的量增加了0.4mol，B的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了0.4mol/L，所以D為反應物，D、A、B的變化量之比為0.4：0.4：0.2=2：2：1，反應中各物質(zhì)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，寫出化學方程式為2D（s）?2A（g）+B（g），由于D是固體，所以平衡常數(shù)表達式為K=c2（A）•c（B），故B正確；
C．第5分鐘時A、B的物質(zhì)的量在原來的基礎上增加，而D的物質(zhì)的量在原來的基礎上減小，說明平衡正向移動，由于反應的△H＞0，所以此時是升高溫度，故C正確；
D．由于D是固體，量的改變不影響化學平衡，所以A的物質(zhì)的量不變，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題主要考查了化學反應速率的計算、根據(jù)圖寫化學方程式、平衡常數(shù)的表達式、影響化學平衡的因素等知識點，中等難度，解題時要注意D為固體物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml．
（1）配制該溶液應選用500 mL容量瓶；該儀器使用前，得先進行查漏．
（2）若甲乙兩同學分別用CuSO4粉末 和 CuSO4•5H2O來配制，用天平分別應稱取的質(zhì)量為：16.0g、25.0g．若用托盤天平稱量，將天平調(diào)零好，先在右盤（填“左”或“右”）放砝碼（填“藥品”或“砝碼”）
（3）定容時，待蒸餾水到距刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．蓋好瓶塞搖勻；若甲同學定容時，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線；而乙同學搖勻后液面是低于刻度線，甲同學需重做．（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響．對燃煤廢氣進行脫硝?脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．

（1）脫硝．
利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．
將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應熱△H3＜0（填“＞”?“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大 （填“變大”?“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．
①有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A?B是惰性電極，A極的電極反應式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．常溫下，將NH4NO3溶解于水中，為了使該溶液中的NH4+和 NO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比等于1：1，可以采取的正確措施為B
A．加入適量的硝酸，抑制 NH4+的水解
B．加入適量的氨水，使溶液的 PH=7
C．加入適量的 NaOH 溶液，使溶液的PH=7
D．加入適量的NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上設計用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳氣體，又得到寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，某溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化關系如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，H2的平均反應速率=0.225 mol•（L•min）-1；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=75%；平衡時放出的熱量小于49.0kJ（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{C}_{3}HOH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，該溫度下，化學平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$．
（3）下列說法中能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是ABD（填字母）．
A．容器內(nèi)壓強不再變化
B．平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D．相同時間內(nèi)每斷裂3mol H-H鍵，同時斷裂3mol O-H鍵
（4）下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小的是AB（填字母）．
A．再充入1mol CO2和3mol H2
B．將H2O（g）從體系中分離
C．充入氦氣使體系壓強增大
D．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是升溫；b～c過程中改變的條件可能是減小生成物 SO3 的濃度； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將（容器不與外界進行熱交換，填“升高”或“降低”）；達新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時（填“增大”、“減小”或“相等”）．以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將（容器不與外界進行熱交換，填“升高”或“降低”）；達新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時（填“增大”、“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在一定溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．
t/min14811
n（H2）mol62.622
（1）反應前4min的平均速率v（CO2）=0.225 mol/（L．min）
（2）達到平衡時速率之比V（CO2）：V（H2）：V（CH3OH）：V（H2O）=1：3：1：1
（3）達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%，CO2平衡濃度是2mol/L
（4）其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡時CH3OH的體積分數(shù)（填變大，不變，減�。p小
（5）該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為0.5
（6）達到平衡時降低溫度，平衡向正反應移動，達到平衡時速率與原平衡速率比較（填變大，不變，減�。p�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX（g）?bY（g）+cZ（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（　　）
A．可逆反應的化學計量數(shù)數(shù)：a＞b+c
B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小
C．達到新平衡時，Y，Z濃度增大，K值變大
D．達到新平衡時，加入物質(zhì)X反應正動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol
C．肼（N2H4）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol    ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②則有反應：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化
爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．
CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應速率為0.002mol/（L•min）．
（2）關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是ABC．
A．CO的含量保持不變
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）；
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇（化學式為CH3OH），CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）變?yōu)镠2O（g）吸收44.0kJ的熱量，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol．

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