Question

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO32-、SO32-、SO42-、Cl^-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行迂續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是

 

，不能確定是否含有的離子是，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是

 

．
（2）沉淀G的化學(xué)式為

 

．
（3）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：

 

步驟①中生成A．
步驟②生成沉淀I．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H⁺）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說(shuō)明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：離子反應(yīng)專題

分析：在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO₃^2-和SO₃^2-離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO₄沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO₄^2-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO₂，E為HNO₃，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe²⁺離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH₃，說(shuō)明溶液中含有NH₄⁺離子，溶液H中溶于CO₂氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）₃，H為NaAlO₂，說(shuō)明溶液中含有Al³⁺離子，溶液中含有Fe²⁺離子，就一定不含NO₃^-離子，含有SO₄^2-離子就一定不含Ba²⁺離子，不能確定是否含有的離子Fe³⁺和Cl^-，以此解答（1）（2）（3）題，根據(jù)溶液電中性解答（4）題．

解答： 解：（1）在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO₃^2-和SO₃^2-離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO₄沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO₄^2-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO₂，E為HNO₃，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe²⁺離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH₃，說(shuō)明溶液中含有NH₄⁺離子，溶液H中溶于CO₂氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）₃，H為NaOH和NaAlO₂，說(shuō)明溶液中含有Al³⁺離子，溶液中含有Fe²⁺離子，就一定不含NO₃^-離子，含有SO₄^2-離子就一定不含Ba²⁺離子，不能確定是否含有的離子Fe³⁺和Cl^-，檢驗(yàn)鐵離子方法是：取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe³⁺，
故答案為：Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-；Fe³⁺、Cl^-；取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe³⁺；
（2）Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）₃，
故答案為：Fe（OH）₃； （3）①Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；②H為NaOH和NaAlO₂混合物，通入過(guò)量二氧化碳后生成沉淀的反應(yīng)為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）ANO、F氨氣、I氫氧化鋁均為0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，可知Fe²⁺物質(zhì)的量為0.03mol； 碳溶液中正電荷為：2n（Fe²⁺）+3n（Al³⁺）+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C為硫酸鋇，其物質(zhì)的量0.07mol，n（SO₄^2-）=0.07mol，硫酸根離子所帶的負(fù)電荷為：0.07mol×2=0.14mol，說(shuō)明溶液中正負(fù)電荷相等，所以若檢驗(yàn)Fe³⁺肯定存在時(shí)，就有Cl^-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等，
故答案為：若檢驗(yàn)Fe³⁺肯定存在時(shí)，就有Cl^-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，難度較大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．該類試題需要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，�?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可．