Question

下列關于晶體的說法中，不正確的是（　�。�
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性　
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體　
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點　
④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列　
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定 
⑦干冰晶體中，一個CO₂分子周圍有12個CO₂分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6．

• A、①②③
• B、②③④
• C、④⑤⑥
• D、②③⑦

Answer 1

考點：化學鍵,離子晶體,分子晶體

專題：化學鍵與晶體結構

分析：①晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性；
②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，但含有陰離子的晶體一定是離子晶體；
③決定分子晶體的熔、沸點的分子間作用力；　
④晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比；
⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列，且有自范性；
⑥晶體傾向于能量最低，因此在以沒有方向性和飽和性的作用力結合形成晶體時，會盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定；
⑦干冰晶體中，一個CO₂分子周圍有12個CO₂分子緊鄰；CsCl晶體中陰陽離子配位數(shù)是8、NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)是6．

解答： 解：①晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，可以用衍射方法鑒別晶體和非晶體，故正確；
②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體，但含有陰離子的晶體一定是離子晶體，故錯誤；
③決定分子晶體的熔、沸點的分子間作用力，共價鍵決定分子的穩(wěn)定性，故錯誤；　
④晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，鎂離子、氧離子電荷都大于鈉離子、氯離子，且半徑都小于鈉離子、氯離子，所以MgO的晶格能遠比NaCl大，故正確；
⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，故正確；
⑥在以沒有方向性和飽和性的作用力結合形成晶體時，晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定，故正確；
⑦干冰晶體中，一個CO₂分子周圍有12個CO₂分子緊鄰，CsCl晶體中陰陽離子配位數(shù)是8、NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)是6，故錯誤；
故選D．

點評：本題考查晶體和非晶體的區(qū)別、離子的配位數(shù)、晶格能等知識點，綜合性較強，知道晶體、非晶體的區(qū)別及檢驗方法，易錯選項是②，注意含有金屬陽離子的晶體可能是金屬晶體，金屬晶體是由電子和金屬陽離子構成的，為易錯點．