【題目】已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol

【答案】B

【解析】試題分析：這是一個氧化還原反應(yīng)，氧化劑所得到的電子數(shù)與還原劑所失去的電子數(shù)相等，每反應(yīng)掉2mol的碘酸銅就反應(yīng)掉24mol的碘化鉀，其中作還原劑的碘化鉀為22mol，共失去22mol的電子，那么有1mol的氧化劑參加反應(yīng)時，所得到的電子就為11mol。選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備金屬氯化物時，常用兩種方法:①金屬與氯氣直接化合制得；②金屬與鹽酸反應(yīng)制得，用以上兩種方法都可制得的氯化物是

A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－

B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－

C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若經(jīng) 2 s后測得 C的濃度為 0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1

②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%

③2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30％

④2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 1.0 molL-1

其中正確的是

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是

A. Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色

B. Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C. Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色

D. Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強到弱的順序正確的是

A. Cl2＞Fe3+＞I2 B. I2＞Cl2＞Fe3+

C. Fe3+＞Cl2＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是

A．1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g

B．0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵的是（　�。�

A. Ba(OH)2 B. K2CO3 C. NH4NO3 D. Na2O2

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