Question

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)：

請回答：

⑴W的化學式是____________________。

⑵X與Y在溶液中反應的離子方程式是_______________________________。

⑶①將4.48 L(已折算為標準狀況)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質是________。

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測

得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為 g。

Answer 1

（1）CO2；（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O；（3）①Na2CO3和NaHCO3； ②2.65；[來源

【解析】

試題解析：X、Y、Z的焰色反應均為黃色，說明化合物三者均為鈉元素的．X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，這四種化合物均為短周期元素組成，且W為無色無味的氣體（中學階段常見的無色無味的氣體為H2、O2、CO2等），可推出X為NaHCO3，Y為NaOH，Z為Na2CO3，W為CO2．（1）由以上分析可知W為CO2，故答案為：CO2；（2）X與Y在溶液中反應是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；（3）①n（CO2）==0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，發(fā)生2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，生成物為Na2CO3和NaHCO3，故答案為：Na2CO3和NaHCO3；②溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L，應為鈉離子，則n（Na+）=0.05mol，加熱后固體為Na2CO3， n（Na2CO3）=0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g，故答案為：2.65。

考點：無機物的推斷