下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是（　　）
A．原子序數(shù)X＜Y＜W＜ZB．純凈的X與純凈的Z反應(yīng)生成XZ3
C．Z的最高正價(jià)為+6D．HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物
D

試題分析：由最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)，結(jié)合原子半徑、短周期元素等條件可推出X是硫，Y是鎂，Z是氧，W是氟。硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，O元素的非金屬僅次于氟，目前還沒有發(fā)現(xiàn)氧元素有+6價(jià)，氟是非金屬性最強(qiáng)的元素，HF是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物。故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，注意分析表中數(shù)據(jù)，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素為元素周期表中的前20號(hào)元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；E的氯化物ECl2  1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，且E的核內(nèi)中子數(shù)為20；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以與其氫化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)推斷A、B、C、D、E、F六種元素的符號(hào)A_________；B_________；C________；D________； E_________；F_________
(2)C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________；
(3)D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是_______________；
(4)C、D兩元素形成的化合物電子式______________，分子內(nèi)含有_______鍵(填極性或非極性)。
(5)55.5g ECl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，將得到的紅色金屬M(fèi)和金屬E進(jìn)行如下框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K2EO4.(答題時(shí)，化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式            。
（2）檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法和現(xiàn)象是                。
（3）某同學(xué)取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。試用離子方程式表示溶液變?yōu)樗{(lán)色的原因：         。
（4）由MSO4的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體，這些操作中用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)外，還需要用到的硅酸鹽儀器有          (填寫儀器名稱)。
（5）某同學(xué)利用H2還原MO來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置示意圖。A中試劑是鹽酸。

①裝置D的作用            ；
②連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”?            在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是                 。
③該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否還有不足之處？若有請(qǐng)指出并改進(jìn)，如沒有本問可不答。
（6）試說明K2EO4可用作高效凈水劑的原因          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知第二周期和第三周期元素形成的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（  ）
A．離子半徑：C3->D->B+>A2+B．原子序數(shù)：d>c>b>a
C．原子半徑：A>B>D>CD．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

非金屬元素R，其單質(zhì)4.8g在氧氣中充分燃燒生成RO29.6g，在R原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則R的元素名稱為           ，其最高價(jià)為           ，與左右相鄰元素比較，R的氫化物比           穩(wěn)定，R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比   弱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硅、鋁和鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　 　　 ；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
　　                                                     　　　　　 。
（2）30Si原子的中子數(shù)為　　 　 ，Si的晶體類型為　　　　　　 　　。
（3）Al3+與Yn—的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是　       　　 。
（4）某焊藥熔渣36.0g（含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體。則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列價(jià)電子排布式表示的四種元素中，電負(fù)性最大的是
A．4s1B．2s22p5C．3s23p4D．3d64s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

已知常溫下A是黃綠色氣體，C是淡黃色固體，E為紅褐色膠體。在合適的反應(yīng)條 件下，他們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)：

(1) 上圖F物質(zhì)的化學(xué)式________
(2) 簡(jiǎn)要寫出由D制備E膠體的實(shí)驗(yàn)操作過程_______。
(3) 寫出B+ C→G在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______
(4) 寫出B在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：_______
(5) 在一定溫度下，。向一個(gè)容積不變的 容器中，充入2mol L和1molO2,使之充分反應(yīng)，放出的熱量為Q，則Q_______196. 6kJ (填“ >”、“〈”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是
A．原子半徑：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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