Question

關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　　）

	A	B	C	D
強(qiáng)電解質(zhì)	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
弱電解質(zhì)	HF	BaSO4	AlCl3	CH3COOH
非電解質(zhì)	Cl2	CO2	C2H5OH	SO2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；
弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，主要包括非金屬氧化物、一些氫化物和有機(jī)物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

解答： 解：A．NaCl溶于水能完全電離，所以NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣不是非電解質(zhì)，故A錯誤； 
B．H₂SO₄溶于水能完全電離，所以H₂SO₄是強(qiáng)電解質(zhì)；溶于水的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)；CO₂自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．溶于水的CaCO₃能完全電離，所以CaCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)；AlCl₃在水中完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；乙醇的水溶液不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．HNO₃溶于水能完全電離，所以HNO₃是強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；SO₂自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶解能力大小無關(guān)．