【題目】丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為,其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為改變反應(yīng)物濃度時(shí),反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。
0.25 | 0.050 | 1.4 |
0.50 | 0.050 | 2.8 |
1.00 | 0.050 | 5.6 |
0.50 | 0.100 | 2.8 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.速率方程中的、
B.該反應(yīng)的速率常數(shù)
C.增大的濃度,反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快
D.在過(guò)量的存在時(shí),反應(yīng)掉87.5%的所需的時(shí)間是375min
【答案】AD
【解析】
A.由第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可得,則m=1,由第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)可得,則n=0,A選項(xiàng)正確;
B.由A可知,m=1,n=0,則v=kc(CH3COCH3),帶入第一組數(shù)據(jù)可得,k=5.6×10-3min-1,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.由第二組和第四組數(shù)據(jù)分析可知,當(dāng)其他條件不變時(shí),增大I2的濃度,反應(yīng)的瞬時(shí)速率不變,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.存在過(guò)量的I2時(shí),反應(yīng)掉87.5%可以看作經(jīng)歷3個(gè)半衰期,即50%+25%+12.5%,因此所需的時(shí)間為,D選項(xiàng)正確;
答案選AD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.圖一可表示模擬反應(yīng)的能量變化,反應(yīng)后左側(cè)液面上升,右側(cè)液面下降
B.圖二所示電池中,MnO2的作用是催化劑
C.圖三可表示需加熱的放熱反應(yīng)
D.圖四可用于乙酸和乙醇的酯化反應(yīng),小試管中是飽和碳酸鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1,取300.00 mL葡萄酒,通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
(1)滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇下圖中的________(填序號(hào))。
(2)若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積______(填序號(hào))。
①=10 mL ②=40 mL ③<10 mL ④>40 mL。
(3)上述滴定實(shí)驗(yàn)中,可選擇_______為指示劑,選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn):______
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】資料顯示自催化作用是指反應(yīng)產(chǎn)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后溶液均褪色(0.01mol/L可以記做0.01M)。
實(shí)驗(yàn)① | 實(shí)驗(yàn)② | 實(shí)驗(yàn)③ |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 | 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 | 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
褪色 | 比實(shí)驗(yàn)①褪色快 | 比實(shí)驗(yàn)①褪色快 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2C2O4是還原劑,產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用
B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快,是因?yàn)?/span>MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率
C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快,是因?yàn)?/span>Cl-的催化作用加快了反應(yīng)速率
D.若用1mL0.2M的H2C2O4做實(shí)驗(yàn)①,推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2M(g)+N(g)W(?)+4Q(g)△H<0,起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過(guò)程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大
B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過(guò)程的離子方程式為:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
(1)汽車(chē)尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率,為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分條件已經(jīng)填在表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | t(℃) | NO初始濃度 (mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整:a___________。
②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示,其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線________________(填“甲”或“乙”)。
④在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2,不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(不定項(xiàng)選擇);
A.容器內(nèi)CO濃度不變 B.容器內(nèi)NO的濃度等于CO2的濃度
C.v逆(NO)=2v正(N2) D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1mol月球背面的氦—3(3He)含有質(zhì)子為2NA
B. 標(biāo)況下,22.4L甲烷和1molCl2反應(yīng)后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NA
C. 2molSO2與1molO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D. 25℃時(shí),1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
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