已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應混合物在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是

A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0

C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0

B

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像可以知道，在T1溫度下，B的含量在T1時先出現(xiàn)折點，說明反應進行的速率快，說明T1大于T2，在T1下B的含量低，說明溫度升高時，平衡向B減少的方向移動，即正向移動，反應正反應方向為吸熱，△H>0；根據(jù)圖2，P2先出現(xiàn)折點，說明P2大于P1，在P2下，B的含量低，說明增大壓強，平衡向正向移動，正反應方向為氣體體積減少的方向，即m+n>p，所以選B。

考點：化學平衡移動，化學平衡圖像。

練習冊系列答案
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2010年諾貝爾化學獎授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是

A．催化劑只改變反應的正反應速率。

B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率。

C．催化劑能夠改變反應的反應熱。

D．催化劑不能改變反應物的轉(zhuǎn)化率。

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下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO32-、NO3-

C．Na＋、H＋、Cl－、CO32- D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．在25℃的純水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性

B．溶液中若c(H+)＞10－7 mol/L，則c(H+)＞c(OH－)，溶液顯酸性

C．c(H+)越大，則pH值越大，溶液的堿性越強

D．pH值為0的溶液中c(H+) = 0 mol/L

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡

向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分)某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是________(填裝置序號)。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式：__________________；

與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是__________(填選項序號)。

A．Ⅳ比Ⅲ復雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學式)。

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物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下)，此時N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2

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（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

（1）A的元素符號 ；B的元素名稱 ；

（2）D的原子的電子式 ；C原子的電子排布式 。

（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 。

（4）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是 。

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