Question

19．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
（2）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H₂O（CH₄、HF）（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是OH^-（Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺、O^2-）．
（3）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（4）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取A、E組成的化合物的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的，則A為H元素；B的+1價(jià)陽離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則E為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的，則A為H元素；B的+1價(jià)陽離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則E為N元素，
（1）B的+1價(jià)陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以B是金屬Na，在第三周期第ⅠA族，
故答案為：三；ⅠA；
（2）E和F為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸即為硝酸，所以E是N，E的氫化物是氨氣，10電子結(jié)構(gòu)，所含電子總數(shù)相等的分子有H₂O、CH₄、HF等，離子有Na⁺、O^2-、OH^-、Mg²⁺、Al³⁺等，
故答案為：H₂O（CH₄、HF）；OH^-（Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺、O^2-）；
（3）A是相對原子質(zhì)量最小的元素即為H，H和F形成的化合物HF是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，
故答案為：共價(jià)鍵；
（4）D的單質(zhì)為氯氣，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（5）A、E分別為H、N元素，二者形成的化合物為NH₃，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．