Question

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 等質(zhì)量的 O₂和O₃在相同條件下所占的體積相同
• B． 電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移6.02X10²³個電子，則陽極溶解32g銅
• C． 1molCl₂溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D． 2L0.2mol•L^-1硝酸與適量鐵恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為NO），生成NO的分子數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同；
B、在電解精煉銅時(shí)，陽極上反應(yīng)掉的不止是銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、根據(jù)鐵和稀硝酸的反應(yīng)來分析：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．

解答 解：A、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，故等質(zhì)量的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量不同，則在相同狀態(tài)下所占的體積不同，故A錯誤；
B、在電解精煉銅時(shí)，陽極上反應(yīng)掉的不止是銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故當(dāng)轉(zhuǎn)移6.02X10²³個電子，則陽極溶解銅小于32g，故B錯誤；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故1mol氯氣和水的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于N_A個，故C錯誤；
D、0.2mol/L2L硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×2L=0.4mol，而鐵和稀硝酸的反應(yīng)來分析：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，故當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成NO0.1mol，即0.1N_A個NO分子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．