對于反應NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1
反應NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑中，只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，NaClO中Cl元素化合價由+1價→0價，HCl中Cl元素化合價由-1價→0價，化合價都變化1價，則被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是1；1，
故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

[化學-化學與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在______的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為______．
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是______．
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%9.39.29.08.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)：①Cl2 ②Na ③Na2O2 ④F2分別與水反應，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O反應中
（1）______元素被氧化，______是氧化劑．
（2）用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在反應MnO2+4HCl（濃
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2，試求：
（1）反應消耗的氧化劑的質(zhì)量；
（2）反應消耗的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用KMnO4溶液與濃鹽酸反應制取氯氣．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：15.8gKMnO4參與反應時，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？反應中被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

mg純銅粉與足量濃硫酸反應，得到VL二氧化硫氣體（標準狀況），則被還原的硫酸為（　�。�
A．
m
64
mol		B．
m
32
mol		C．
98V
22.4
g		D．
64m
22.4
g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A．5gH2和5gO2
B．1molN2和9gH2O
C．標準狀況下224mLNH3和0.1molN2
D．標準狀況下11.2LCl2和22gCO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是                                   (     )
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
B．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析
D．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

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