Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率： ．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol．L﹣1 ． min﹣1
（3）30%
【解析】解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y=2Z；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v= = =0.05mol/（Lmin），故答案為：0.05mol．L﹣1 ． min﹣1；（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率= ×100%=30%，故答案為：30%． （1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)v= v進(jìn)行計(jì)算；（3）轉(zhuǎn)化率= ×100%．