2．如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，塞進(jìn)橡皮塞，約10分鐘后，打開(kāi)止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升．對(duì)此電化學(xué)腐蝕過(guò)程所作的分析正確的是（　�。�
A．鐵粉作正極B．炭粉被氧化C．發(fā)生了吸氧腐蝕D．發(fā)生了析氫腐蝕

分析 Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、C作正極；幾分鐘后，打開(kāi)止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升，說(shuō)明大試管中壓強(qiáng)減小，發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答．

解答 解：幾分鐘后，打開(kāi)止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升，說(shuō)明大試管中壓強(qiáng)減小，發(fā)生吸氧腐蝕，
A．發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，說(shuō)明該裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，C作正極，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置中碳粉為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳粉不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)以上分析知，該裝置發(fā)生了吸氧腐蝕，故C正確；
D．如果發(fā)生析氫腐蝕，則大試管中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)導(dǎo)致導(dǎo)管中液面下降，與事實(shí)不符合，所以發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸氧腐蝕和析氫腐蝕，明確吸氧腐蝕和析氫腐蝕區(qū)別是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題能力，注意析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的利用電子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式（Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．．
（2）在操作II中，x的取值范圍是[5.2，5.4）．
（3）在操作III中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、燒杯．
（4）由濾渣a制取Al2（SO4）3.18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
甲：濾渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
乙：濾渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過(guò)濾}^{適量Al粉}$過(guò)濾$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
丙：濾渣a$→_{過(guò)濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是乙（填序號(hào)）．
（5）為測(cè)定CuSO4.5H2O晶體的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol．L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4.5H2O晶體的純度是$\frac{15b}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
B．5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
C．常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
D．50mL12mol•L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，把10mL2mol•L-1的氫氧化鈉溶液分別加到4個(gè)盛有不同體積、不同濃度的醋酸溶液的燒杯中，丙加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．30mL 30mol•L-1B．25mL 2mol•L-1C．10mL 1mol•L-1D．18mL 4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知A是一種氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30，可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCH3CH3  E
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2Cl；反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)；
（3）D中含氧原子團(tuán)的名稱(chēng)是羥基，D與乙酸能反應(yīng)生成一種無(wú)色透明、具有香味的油狀液體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）反應(yīng)②、⑤兩種途徑均可以制得C，其中最好的途徑是②（填“②”或“⑤”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的描述正確的是（　�。�
A．NH4是氨氣的分子式B．是Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．C2H4是乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D．是氯化鈉的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．KClB．SiO2C．Na2O2D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可以把轉(zhuǎn)變成的方法是（　�。�
A．加入足量的NaOH（aq）并加熱
B．與鹽酸共熱后，再加入足量的NaOH溶液
C．與足量NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
D．與稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．三氯化鐵溶液跟氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
D．常溫下將氯氣通入氫氧化鈉溶液：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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