用石墨作電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合液,通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.1 mol·L-1                     B.2  mol·L-1                 C.3 mol·L-1               D.4 mol·L-1

解析:電極反應(yīng)情況為:

    陰極反應(yīng):Cu2++2e-====Cu(先)

    2H++2e-====H2↑(后)

    陽極反應(yīng):4OH--4e-====2H2O+O2

    根據(jù)兩極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等和生成的氣體體積相等,得:

    n(Cu2+)×2+×2=×4

    n(Cu2+)=0.1 mol  c(Cu2+)=0.1 mol/0.1 L=1 mol·L-1

答案:A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?潮州二模)Ⅰ.某學(xué)校探究性學(xué)習(xí)小組對84消毒液(有效成份:NaClO溶液)的制備與性質(zhì)等進行以下探究.
甲同學(xué):為制備84消毒液,制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,設(shè)計了如圖1所示的裝置,用石墨作電極電解飽和氯化鈉.請?zhí)羁眨?br />
(1)若通電時,為使生成的Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,則電源的a極名稱為
極(填“正”、“負”),連接a極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

(2)用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液(NaClO溶液)的離子方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

乙同學(xué):從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下:
主要有效成份為次氯酸鈉,有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒,對彩色織物可能有褪色作用.切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品.本品須密封,置陰涼暗處保存.
請完成以下實驗探究過程:
閱讀材料,根據(jù)學(xué)過的知識判斷問題:
(3)室溫條件下,該消毒液(NaClO)溶液的pH>7,原因是(用離子方程式表示)
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(4)查得弱酸的電離常數(shù):H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO  K=3×10-8
從該消毒液的保存要求分析,導(dǎo)致其失效的主要原因是(用化學(xué)方程式表示):
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2

Ⅱ.Mg(ClO32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:
 MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl
已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖2所示:
①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡述可制備Mg(ClO32的原因:
在某一溫度時,NaCl最先達到飽和析出,Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
在某一溫度時,NaCl最先達到飽和析出,Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別

②按①中條件進行制備實驗.在冷卻降溫析出Mg(ClO32過程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降溫前,溶液中NaCl已達飽和,降溫過程中,NaCl溶解度會略為降低,會有少量晶體析出
降溫前,溶液中NaCl已達飽和,降溫過程中,NaCl溶解度會略為降低,會有少量晶體析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染.催化反硝化法的基本過程如下:
NO3-→NO2-→NO→N2O→N2.已知在催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2,在25℃時,反應(yīng)時間進行10min,測得溶液的pH由7變?yōu)?2.
(1)上述反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(NO3-)=
 
mol?L-1?min-1
(3)在常溫下,測得0.1mol?L-1溶液的pH約為11,則NaNO2的水解程度(指的是已水解量與原總量的比值)為
 

(4)以下能促進NO2-水解的方法有
 
(用相應(yīng)的編號填寫,下同)
A.加入1mol?L-1 NaNO2  B.升高溫度  C.加水   D.加入1mol?L-1 NaOH溶液   E.加入催化劑
(5)硝化和反硝化是兩個相對的過程.硝化作用是利用硝化細菌將氨(或NH4+)氧化為硝酸的過程.下列因素中對硝化過程一般不考慮產(chǎn)生影響的是
 

A.溫度          B.壓強           C.PH值         D.溶解氧
(6)水體中的NH4+通過硝化后最終生成NO3-,嚴(yán)重污染水質(zhì),通?梢杂瞄g接電化學(xué)氧化法除去NH4+.其基本原理是用石墨作電極電解含有NH4+和Cl-等的溶液,電解過程中涉及的其中一個反應(yīng)為:2NH4++3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl-,則電解時陽極的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源:學(xué)習(xí)周報 化學(xué) 人教課標(biāo)高二版(選修4) 2009-2010學(xué)年 第15期 總第171期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型:013

據(jù)中新網(wǎng)寧波2009810日電,受臺風(fēng)“莫拉克”襲擊,浙江省奉化市遭受史上罕見特大山洪,共造成三人死亡一人失蹤,受災(zāi)的農(nóng)村地區(qū)飲用的水井普遍遭遇病毒、細菌等不同程度的污染,當(dāng)?shù)馗骷壵屡蓪I(yè)人員使用消毒液實施消毒.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液.通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設(shè)計了如圖所示的裝置,則下列對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

[  ]

A.

a為正極,b為負極;NaClONaCl

B.

a為負極,b為正極;NaClONaCl

C.

a為陽極,b為陰極;HClONaCl

D.

a為陰極,b為陽極;HClONaCl

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科目:高中化學(xué) 來源:2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題 題型:填空題

下列離子方程式中正確的是______________
(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中:Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
(2)過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):  Ba2+2OH+2H+SO42= BaSO4↓+2H2O
(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:
Ba2++2OH+NH4++H++SO42=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
(4)過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12 +2Fe2++4Br=6C1+2Fe3++2Br2
(5)H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2O22-=4OH-18O2
(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液:NH4++AlO2+2H2O= NH3·H2O+ Al(OH)3
(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液:Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S
(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:HCO3+Ba2++OH= BaCO3↓+H2O
(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全:
Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH==BaSO4↓+Al(OH)3
(10)NaHCO3溶液水解:HCO3+ H2O  CO32+ H3O+
(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2-+2H2O  H2S↑+2OH
(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:
Mg2++HCO3+Ca2++2OH="=" MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液:2Cl+2H2O  Cl2↑+H2↑+2OH
(14)向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體:CO32-+CO2+H2O=2HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

副題下列離子方程式中正確的是 ______________

(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中:Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

(2)過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):  Ba2+2OH+2H+SO42= BaSO4↓+2H2O

(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:

Ba2++2OH+NH4++H++SO42=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

(4)過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12 +2Fe2++4Br=6C1+2Fe3++2Br2

(5)H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2O22-=4OH-18O2

(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液:NH4++AlO2+2H2O= NH3·H2O+ Al(OH)3

(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液:Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S

(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:HCO3+Ba2++OH = BaCO3↓+H2O

(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全:

Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH==BaSO4↓+Al(OH)3

(10)NaHCO3溶液水解:HCO3+ H2O  CO32+ H3O+

(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2-+2H2O  H2S↑+2OH

(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:

    Mg2++HCO3+Ca2++2OH== MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液:2Cl+2H2O  Cl2↑+H2↑+2OH

    (14)向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體:CO32-+CO2+H2O=2HCO3

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