Question

18．在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
完成下列填空：
（1）若容器容積為2L，反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為0.01mol/（L•s）．若增加碳的量，則正反應(yīng)速率不變．（選填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac．（選填編號(hào)）
 a．壓強(qiáng)不變  b．v_正（H2）=v_正（H₂O）  c．c（CO）不變  d．c（H₂O）=c（CO）
（3）若升高溫度，平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．（選填“吸熱”或“放熱”）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$，c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氫氣物質(zhì)的量的變化量，依據(jù)V=$\frac{△C}{△t}$計(jì)算用V（H₂），同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，計(jì)算V（CO）；
化學(xué)反應(yīng)中，改變固體或者純液體的量，反應(yīng)速率不變；
（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等且不為零，各組分的濃度不再變化；該反應(yīng)的特點(diǎn)為：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體體積不相等，據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
（3）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：（1）若容器容積為2L，反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則n（H₂）=$\frac{0.4g}{2g/mol}$=0.2mol，則△C=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{10s}$=0.01mol/L；同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，即V（H₂）：V（CO）=1：1，所以V（CO）=0.01mol/L；碳為固體，若增加碳的量，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；
故答案為：0.01； 不變；
（2）a．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變可以證明達(dá)到平衡，故a選；
b．v_正（H₂）=v_正（H₂O），都表示正方向速率，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，同一方向，用不同物質(zhì)表示的速率之比都等于計(jì)量系數(shù)之比，故a不選；
 c．達(dá)到平衡后各物質(zhì)濃度保持不變，所以當(dāng)c（CO）不變可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c選；
 d．c（H₂O）=c（CO） 不能證明正逆反應(yīng)速率相同，不能說(shuō)明反應(yīng)物、生成物濃度不變，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不選；
故選：ac；
（3）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，若升高溫度，平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，
故答案為：吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、熱化學(xué)方程式含義等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．