Question

7．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律，利用下圖裝置可驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加硫化鈉（填一種鹽的名稱）溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成即可證明．反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（3）N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：N＞C＞Si；從以下所給物質(zhì)中選出設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：儀器A、B、C中的試劑分別為①③④（填序號(hào)）．
①稀HNO₃溶液     ②稀鹽酸    ③碳酸鈣    ④Na₂SiO₃溶液    ⑤SiO₂
但老師認(rèn)為根據(jù)儀器C中的現(xiàn)象也不能從嚴(yán)格意義上證明C（碳）和Si的非金屬性的強(qiáng)弱，試分析可能的原因是硝酸有揮發(fā)性，隨二氧化碳一起逸出．

Answer 1

分析 （1）A的名稱是分液漏斗；緩沖裝置能防止倒吸；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；氯氣有毒，不能直接排空，可以用堿液吸收防止污染大氣；
（3）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；硝酸具有揮發(fā)性，且硝酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸．

解答 解：（1）A的名稱是分液漏斗；緩沖裝置能防止倒吸，倒置的干燥管有緩沖作用，能防止倒吸，
故答案為：分液漏斗；防倒吸；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣能和硫化鈉溶液反應(yīng)生成S沉淀，該反應(yīng)中氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是S，則氧化性氯氣大于S，非金屬性Cl＞S，所以看到的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S^2-+Cl₂=S↓+2 Cl^-；氯氣有毒，不能直接排空，可以用堿液吸收防止污染大氣，如用NaOH溶液吸收氯氣；
故答案為：硫化鈉；有淡黃色沉淀生成；S^2-+Cl₂=S↓+2 Cl^-；氫氧化鈉溶液；
（3）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是N＞C＞Si；強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以可以用稀硝酸和碳酸鈣制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，從而確定酸性強(qiáng)弱，故選①③④；硝酸具有揮發(fā)性，且硝酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，
故答案為：N、C、Si；①③④；硝酸有揮發(fā)性，隨二氧化碳一起逸出．

點(diǎn)評(píng) 本題以非金屬性強(qiáng)弱判斷為載體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意（3）中硝酸的揮發(fā)性及其對(duì)碳酸酸性檢驗(yàn)的干擾，為易錯(cuò)點(diǎn)．