【題目】近年來(lái)，以煤為原料制備的一些化工產(chǎn)品前景又被看好。下圖是以烴A為原料生產(chǎn)人造羊毛的合成路線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是

A.A生成C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.合成人造羊毛的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.A生成D的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

【答案】A

【解析】

由人造羊毛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推，C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CN、CH3COOCH=CH2，A屬于烴，結(jié)合A→C和A→D的反應(yīng)，A為CH≡CH，C為CH2=CHCN，B為CH3COOH，D為CH3COOCH=CH2，據(jù)此分析解答

A．CH≡CH與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCN，故A正確；

B．一定條件下，CH2=CH-CN、CH3COOCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成人造羊毛，反應(yīng)方程式為：nCH2=CH-CN+nCH3COOCH=CH2，無(wú)小分子生成，故B錯(cuò)誤；

C． A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：HC≡CH+CH3COOHH2C=CH-OOCCH3，屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析，烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工業(yè)廢料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，選用“鋅渣”而不選擇氧化鋅礦粉的原因是______；該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是________。

(2)“濾渣A”的主要成分是________。

(3)“反應(yīng)Ⅰ”中，加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)“反應(yīng)Ⅰ”中，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH約為4.5，則“濾渣B”的主要成分是_____（填化學(xué)式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

(5)“反應(yīng)Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是_________。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表：

溫度/℃

100

250

680

930

質(zhì)量/g

17.90

16.10

13.43

8.10

則680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為_________(填字母標(biāo)號(hào))。

A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬探究改進(jìn)Fe(OH)2的制取方法。

方案1：

①實(shí)驗(yàn)藥品：FeS固體、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液；

②實(shí)驗(yàn)裝置如圖1。

方案2：

①取一只試管，向其中加入一粒NaOH固體，再加入約2mL新制的FeSO4溶液；

②將試管置于酒精燈火焰上，對(duì)著有NaOH顆粒的部位小心加熱(不能使液體劇烈沸騰)。使沉淀自下至上慢慢增多，觀(guān)察下部沉淀顏色。

方案3：

①先在試管中滴入2~3 mL液體石蠟；

②用膠頭滴管小心往試管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液；

③再往試管中投入1粒綠豆大小的金屬鈉，觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象。

回答下列問(wèn)題：

(1)“方案1”中，后加入試管中的液體是______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“方案2”中，對(duì)著有NaOH顆粒的部位小心加熱的目的是________。

(3)“方案2”的沉淀中，上層沉淀的顏色是________，下層沉淀的顏色是________，發(fā)生此現(xiàn)象的原因是________。

(4)“方案3”中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

(5)“方案3”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中間斷性的出現(xiàn)白色沉淀，其原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________________。

(2)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小。其原因是___。

(3)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，它能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。操作I的名稱(chēng)是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______。

(4)向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol和2mol，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)提示：物質(zhì)X，Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))，2X(?)+Y(?)aZ(g)此時(shí)Ⅰ中X，Y，Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是

ⅠⅡⅢ

A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù) a= 2

B.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為__，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__(填晶體類(lèi)型)。

（3）銅晶體中銅原子的堆積方式為__，晶胞中原子的空間利用率為__。

（4）CuCl2和CuCl是銅的兩種常見(jiàn)的氯化物。

①如圖表示的是___(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞，其中Cl-的配位數(shù)為__。

②已知銅和Cl的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與Cl形成的化合物屬于__(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

③原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是( )

A.容器內(nèi)只含有、、三種分子

B.只存在分子中

C.容器內(nèi)含有、、等分子

D.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，所有物質(zhì)的質(zhì)量都相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”。

I．工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol﹣1，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線(xiàn)所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問(wèn)題：

（1）以下說(shuō)法不正確的是（__________）

A．0～1min的平均反應(yīng)速率大于3～4min的平均反應(yīng)速率

B．達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%

C． 在其它條件不變時(shí)，若提高反應(yīng)的溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

（2）該反應(yīng)在0 ～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_______。

（3）該反應(yīng)的平街常數(shù)K=______________。

（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示。與實(shí)線(xiàn)相比，虛線(xiàn)I改變的條件可能是_________。若實(shí)線(xiàn)對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，虛線(xiàn)I對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，虛線(xiàn)II對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是____。

II．己知25℃時(shí)，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：

物質(zhì)的化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

（1）用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，則(NH4)2CO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

（2）25℃時(shí)，在0．lmolL﹣1乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中=_______；該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________。

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