鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q

②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)

完成下列填空：

(1)在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有____________、____________ 。

(2)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)_______________  。

a．平衡常數(shù)K增大　　　　    b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小             d．v逆[Ni(CO)4]增大

(3)簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程。

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 

A．電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣

B．從海水中可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)

C．粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋、Zn2＋

D．在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是           (　　)。

A．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol·L－1·s－1

B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。某科研小組將2 mol CO2與4 mol H2通入一體積不變的密閉容器甲進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是 (　　)

A．當(dāng)v(CO2)正＝2v(CH3CH2OH)正時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B．當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大

C．當(dāng)CO2和H2的物質(zhì)的量比不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．當(dāng)容器中混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

（2）已知：

甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝                   KJ·mol－1

與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：              。

（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝                (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?u>                  ，理由是：                      

③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃，壓強(qiáng)6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：                、                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


無(wú)水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)

A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

B．加入碳粉，平衡向右移動(dòng)，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量

C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁

D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無(wú)水氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)。

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

D．當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)說(shuō)法不是Fe(OH)3膠體特有的性質(zhì)的是（　　　　�。�

Ａ．Fe(OH)3膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)　　　　　　

Ｂ　在電場(chǎng)作用下，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)

Ｃ．當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”

Ｄ．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸時(shí)會(huì)觀察到先變渾濁再變澄清。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


313 K時(shí)，水的KW＝3.0×10－14，則在313 K時(shí)，c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液(　　)

A．呈酸性　　　　　　       B．呈中性

C．呈堿性                   D．無(wú)法判斷

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