(14分) 有A、B、C、D、E 五種元素的原子序數(shù)依次增大，B、C 的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結構相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應；D的原子結構示意圖為： ；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問題：

（1）B、D元素分別為          、          ；

（2）D元素位于元素周期表中第        周期、第       族；

（3）化合物B2A的電子式____________________；

（4）E的最高價氧化物的水化物的分子式是________________________。

（5）D與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________________________________。

（6）C的氧化物與E的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式：

_______________________________________________________________________。

 

（1）B：Na ；D：Si   （2分）

（2）三  IVA    （2分）

（3）（2分）

（4）H2SO4  （2分）

（5）Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑（3分）

（6）Al2O3+ 6H＋= 2Al3＋+ 3H2O（3分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有A、B、C三種物質，每個分子中都各有14個電子，其中A分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵，又有極性鍵；C分子屬于極性分子．則A的電子式是
；B的結構式是
H-C≡C-H
H-C≡C-H
；C的名稱是
一氧化碳
一氧化碳
．
（2）1，2二氯乙烯存在兩種同分異構體：和，其中屬于極性分子的結構式是
B
B
（填A或B），屬于非極性分子的結構式是
A
A
（填A或B）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）含有元素A的鹽的焰色反應為        。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                                   。

（2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）BD3的中心原子的雜化類型是                    

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為            。

（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為____   ___。

 

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科目：高中化學 來源：2010年重慶一中高三下期第三次月考 題型：填空題

(14分)已知A為藍色溶液，B、C、I、K為單質，其余均為化合物。B、L、K 常溫下為無色無味氣體，I為有色有刺激性氣味氣體。G為黑色固體，F(xiàn)的焰色反應顯紫色(透過鈷玻璃觀察)。反應⑤中，產(chǎn)物F、P的物質的量之比為1：1。各物質轉化關系如下圖：

回答下列問題：
（1）P的電子式是_________；I所含元素在元素周期表中的位置是________________；
（2）寫出反應①的離子方程式： ______________________________________________；
（3）M的水溶液呈___________（填“酸性”“堿性”“中性”），用離子方程式說明原因：______________________________________________________________
（4）用惰性電極電解400.00mL A溶液，一段時間后測得溶液pH＝1，此時需要向溶液中加入___________，其質量為______g，才能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)（不考慮溶液體積變化）。

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年吉林省吉林一中高二下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）含有元素A的鹽的焰色反應為        。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                                   。
（2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）BD3的中心原子的雜化類型是                    
（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為            。
（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為____    ___。

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科目：高中化學 來源：2012屆吉林省高二下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）含有元素A的鹽的焰色反應為         。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                                    。

（2）C的氫化物分子的鍵角是              ，屬于             分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）BD3的中心原子的雜化類型是                    

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為             。

（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為____    ___。

 

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