Question

【題目】Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______mol·L1，0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

Ⅱ. 某學生用0.200mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是______ （填編號）。

（2）滴定終點的現(xiàn)象為____________________________________________。

（3）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______ 中(從圖中選填“甲”或“乙”)。

（4）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是______填編號。

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．滴定終點俯視讀數(shù)

Answer 1

【答案】6.0×10-3 堿性 ① 滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液恰好由無色變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 乙 B

【解析】

Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)= mol·L1。因為Kb=1.8×105，Ka2=6.2×108，Kb＞Ka2，所以0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液顯堿性。

Ⅱ.①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，沒有用待盛裝的堿液潤洗，將導致濃度偏小，①錯誤；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，②正確；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)，③正確；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，④正確；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)，⑤正確。

（1）以上步驟有錯誤的是①。答案為：①；

（2）滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液恰好由無色變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（3）圖中，甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙中。

（4）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，堿液的物質(zhì)的量不變，不影響滴定結(jié)果；

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，讀取的體積偏大，最終計算出的濃度偏高；

C．滴定終點俯視讀數(shù)，讀出的所用標準液的體積偏小，計算出的待測液的濃度偏小。

故選B。