Question

（1）被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問(wèn)題：
①圖中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向______（填“向左”或“向右”）．
②寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式
正極：______，
負(fù)極：______，
（2）在由銅片、鋅片和200ml稀硫酸組成的原電池中，若H₂只在銅片上產(chǎn)生，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂時(shí)，硫酸恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅為_(kāi)_____g，在導(dǎo)線上有______mol電子通過(guò)，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______．

Answer 1

（1）①根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上失電子，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，所以通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向是向右．故答案為：向右；
②正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；負(fù)極上失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以電極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；兩極上的電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)方程式，所以總反應(yīng)方程式為2H₂+O₂═2H₂O，故答案為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；
（2）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑  
            65g          22.4L 
           13g          4.48L    
 （2）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑    轉(zhuǎn)移電子
                     22.4L    2 mol
                     4.48L    0.4mol        
故答案為0.3；       
（3）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
        1mol        22.4L    
        0.2mol      4.48L         
 溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol；            
所以稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

n

V

=

0.2mol

0.2L

=1mol/L
故答案為：13、0.4、1mol/L．