在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和

5.4 mol·L-1，在一定條件下它們反應(yīng)生成NH3，10 min后測(cè)得N2的濃度是

0.8 mol·L-1，則在這10 min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是(　　)

A.0.1 mol·L-1·min-1                                     B.0.3 mol·L-1·min-1

C.0.2 mol·L-1·min-1                                     D.0.6 mol·L-1·min-1


選C。在這10 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為

==0.1 mol·L-1·min-1，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得NH3的平均反應(yīng)速率是0.2 mol·L-1·min-1。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�

　

A．

乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

　

B．

甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

　

C．

甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛

　

D．

乙醇脫水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下容積為10L的密閉容器中加入一定量的SO2、O2并發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），經(jīng)過(guò)10分鐘測(cè)得容器中三種物質(zhì)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、2mol，再經(jīng)過(guò)t分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，且已知平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%（提示：SO2的轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)掉的SO2占原來(lái)SO2總量的百分?jǐn)?shù)），回答下列問(wèn)題：

（1）前10分鐘SO2的平均反應(yīng)速率為　　，10分鐘時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

　　（填“是”、“否”、“不一定”），開(kāi)始時(shí)加入容器中的O2的物質(zhì)的量為　　；

（2）平衡狀態(tài)時(shí)容器中O2的濃度為　，關(guān)于t分鐘的下列說(shuō)法正確的是　　；

A．t肯定大于10            

B．t肯定小于10

C．t一定等于10            

D．t可能大于10、也可能等于或小于10

（3）改變溫度化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，最后重新達(dá)到新的平衡狀態(tài)，在新平衡狀態(tài)下測(cè)得各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下，其中合理的是　　；

A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/L

B．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/L

C．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L

D．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O＝O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是(　　)

A.194　　　      　B.391　　　     　C.516　　    　　D.658

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是　(　　)

A.氯、溴、碘                 B.鈉、鎂、鋁

C.燒堿、氫氣                 D.食鹽、淡水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

A.SO2為0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1

B.SO2為0.25 mol·L-1

C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1

D.SO3為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述中正確的是(　　)

A.從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1

B.10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D.從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，平均反應(yīng)速率v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

1mol任何氣體的體積一定是22.4L

　

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為6.02×1023個(gè)

　

C．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

　

D．

在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）已知膽礬失水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol

（2）室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：

CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol

（3）膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低．Q1與Q2的關(guān)系是（Q1、Q2為正數(shù)）（　�。�

　

A．

Q1＞Q2

B．

Q1=Q2

C．

Q1＜Q2

D．

無(wú)法確定

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