Question

5．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)）、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或．
（3）②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．（填化學(xué)式）
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較④、⑧單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，并描述現(xiàn)象和結(jié)論：向H₂S溶液中通入O₂，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明O₂的氧化性比S強(qiáng)．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱；稀有氣體元素原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑥、⑧最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、硫酸，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水；
（5）利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)進(jìn)行設(shè)計(jì)．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)；稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：F；Ar；
（2）①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等，對(duì)應(yīng)電子式為：、，
故答案為：或；
（3）非金屬性N＞C，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，故酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（4）鋁元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑥、⑧最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、硫酸，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，相應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：鋁Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（5）向H₂S溶液中通入O₂，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明O₂的氧化性比S強(qiáng)，
故答案為：向H₂S溶液中通入O₂，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明O₂的氧化性比S強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意（5）中實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，難度不大．