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隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是
A．單質熔、沸點逐漸降低B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
C．鹵素離子的還原性逐漸增強D．元素的非金屬性逐漸增強
C

試題分析：A、隨著鹵素原子的半徑增大，單質的熔沸點逐漸升高，錯誤；B、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；C、隨著鹵素原子的半徑增大，原子核對最外層電子的吸引能力逐漸減弱，所以非金屬性逐漸減弱，鹵素離子的還原性逐漸增強，故C項正確、D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計算機芯片
B．工業(yè)上由NH3制碳銨屬于氮的固定中的人工固氮
C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
D．S、P、Cl得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其化學性質也一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．兩種原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是
A．X2－的還原性一定大于Y－
B．由mXa＋與nYb－得m＋a＝n－b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質與水反應最劇烈的是（   ）
A．RbB．KC．NaD．Li

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是(  )
A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B．Z的原子序數不可能是X的原子序數的2倍
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是 (    )
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W
B．原子序數：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外層電子數：Y＞X＞Z＞W
D．金屬性：X<Y，還原性：W2－＞Z－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為         ；元素Z的離子結構示意圖為         。
（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為         。
（3）元素W位于周期表的第         族， 其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原
因         。
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑
與足量該氧化物反應的離子方程式         。
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在
高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，A、B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是
A．原子半徑：D>B>E>C>A       B．單質D可用海水作原料獲得
C．熱穩(wěn)定性：EA4>A2C          D．化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同

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