16.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.Ca(OH)2+CO2═CaCO3+H2OB.Na2O+H2O═2NaOH
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D.2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O

分析 根據(jù)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng),一定為氧化還原反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A.Ca(OH)2+CO2═CaCO3+H2O,沒有元素的化合價(jià)變化,則不是氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.Na2O+H2O═2NaOH,沒有元素的化合價(jià)變化,則不是氧化還原反應(yīng),故B不選;
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2中Na2O2的O元素化合價(jià)即升高又降低,則一定為氧化還原反應(yīng),故C選;
D.2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O,沒有元素的化合價(jià)變化,則不是氧化還原反應(yīng),故D不選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.鈦(Ti)被稱為繼鐵,鋁之后的第三金屬,其合金廣泛用于航天工業(yè),稱為21世紀(jì)鋼鐵.我國(guó)鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位,現(xiàn)以含雜質(zhì)的鈦鐵礦(主要成份為FeTiO3)制取Ti的流程如下:

回答下列問題:
(1)Ti的原子序數(shù)為22,它位于元素周期表中第四周期ⅣB族.
(2)上述制備Ti的過程中,可以利用的副產(chǎn)物是FeSO4•7H2O;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中可加入石灰(或碳酸鈣、廢堿)處理.
(3)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1 
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1 
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ•mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80kJ•mol-1
(4)反應(yīng)④在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用.
(5)實(shí)驗(yàn)室取該礦石19.00克,通過上述流程,最終得到5.00g含鎂4%的鈦鎂合金.假設(shè)實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)中鈦鐵礦中雜質(zhì)是不與濃H2SO4反應(yīng)的固體,生產(chǎn)過程中鈦的損失忽略不計(jì),反應(yīng)①過程中無氣體產(chǎn)生,則工業(yè)使用該鈦鐵礦制得含鎂4%的合金25.0噸,理論上最多可獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O是139噸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C.常溫常壓下,14g N2含有電子數(shù)為7NA
D.等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7﹕11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.(1)氨與灼熱的氧化銅反應(yīng),生成Cu、N2和H2O.
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O,氧化產(chǎn)物是N2
②當(dāng)有17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí),消耗氧化劑的質(zhì)量為120g.
(2)在反應(yīng)RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中,
①RO3n-中R元素的化合價(jià)為+5,n的數(shù)值為1.
②RO3n-中R元素得電子總數(shù)為6.
(3)在反應(yīng)3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 中還原劑是BrF3和H2O,還原產(chǎn)物是Br2,若有0.3molH2O被氧化,則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是0.2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.既能與酸(H+)反應(yīng),又能與堿(OH-)反應(yīng)的是( 。
①M(fèi)gO  ②Al  ③NaHSO4  ④NaHCO3   ⑤CaCO3
A.②④B.②③④C.②④D.②④③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.有A、B、C、D、E5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1.B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請(qǐng)回答下列問題:
(1)AH、BO、CAl、DS、EK(填元素符號(hào));
(2)E正一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1,該元素形成的晶體屬于金屬晶體,其熔沸點(diǎn)比Na高(填“低”或“高”),這是因?yàn)锳l半徑小于Na,價(jià)電子數(shù)比Na多,所以金屬鍵強(qiáng),熔沸點(diǎn)高;
(4)由這五種元素組成的一種化合物是(寫名稱)明礬,寫出該物質(zhì)的一種主要用途凈水劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.2014年8月2日江蘇昆山某公司汽車輪轂拋光車間在生產(chǎn)過程中發(fā)生爆炸,經(jīng)調(diào)查分析是鋁粉遇明火引發(fā)爆炸.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.活潑的金屬粉塵遇明火均易引起爆炸
B.任何金屬粉末在不正確操作下均可能引起爆炸
C.汽車輪轂表面鍍鋁既增加美觀度,又耐腐蝕
D.事故告誡人們安全生產(chǎn),防污、防爆非常重要

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.將0.5mol Cu2S與足量稀HNO3反應(yīng),生成Cu(NO32、S、NO和H2O.下列說法正確的是(  )
A.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
B.以上反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
C.以上參加反應(yīng)的HNO3中被還原的HNO3為2 mol
D.反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.有關(guān)碰撞理論,下列說法中不正確的是( 。
A.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞的幾率增大,反應(yīng)速率增大
B.增大反應(yīng)物濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞的幾率增大,反應(yīng)速率增大
C.具有足夠能量的分子相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.正催化劑能降低反應(yīng)的活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù),有效碰撞的幾率增大,反應(yīng)速率增大

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