Question

【題目】某晶體（結晶水合物）由五種短周期元素組成．常溫下，將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子（忽略水的電離），其中兩種離子含有的電子數(shù)均為10個．將該溶液分成等量2份，一份中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）若該晶體的摩爾質量為906gmol﹣1 ， 寫出該晶體的化學式；
（2）B點溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”），用化學用語表示其原因 ．
（3）若向該晶體的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至產(chǎn)生最多的沉淀，寫出該變化的離子方程式 ．
（4）C點溶液中所含溶質的化學式為；此時溶液中各種離子濃度由大到小順序為 ．

Answer 1

【答案】
（1）（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O
（2）＞；NH3?H2O?NH4++OH﹣
（3）NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=NH3?H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓
（4）Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）
【解析】解：加入BaCl2溶液，說明溶液中有硫酸根離子，由圖象隨氫氧化鈉的加入沉淀量先增加，后減少，而A→B沉淀量不變，說明銨根離子與氫氧根結合生成一水合氨，所以晶體是硫酸鋁銨的結晶水合物，而O→A消耗氫氧化鈉的體積是6，而A→B，消耗氫氧化鈉是2，所以晶體組成中銨根離子與鋁之比為：1；1，
（1.）硫酸鋁銨的結晶水合物的化學式為（NH4）2SO4Al2 （SO4）3xH2O，得x= =24，所以晶體的化學式為：（NH4）2SO4Al2 （SO4）324H2O；故答案為：（NH4）2SO4Al2 （SO4）324H2O；
（2.）B點的溶質為硫酸鈉和一水合氨，以氨水的電離為主，溶液呈堿性，氨水電離的方程式為：NH3H2ONH4++OH﹣ ， 故答案為：＞；NH3H2ONH4++OH﹣；
（3.）產(chǎn)生最多的沉淀，也就是硫酸根離子完全沉淀，所以離子方程式為：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=NH3H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓，故答案為：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=NH3H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓；
（4.）B→C，發(fā)生氫氧化鋁溶解，所以C點的溶質為：Na2SO4、NaAlO2、NH3H2O，此時溶液呈堿性，一水合氨的電離大于偏鋁酸鹽的水解，而一水合氨電離產(chǎn)生的氫氧根離子對偏鋁酸根離子的水解起抑制作用，所以離子濃度大小的順序為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）．
一份中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，說明溶液中有硫酸根離子，由圖象隨氫氧化鈉的加入沉淀量先增加，后減少，而A→B沉淀量不變，說明銨根離子與氫氧根結合生成一水合氨，所以晶體是硫酸鋁銨的結晶水合物，而O→A消耗氫氧化鈉的體積是6，而A→B，消耗氫氧化鈉是2，所以晶體組成中銨根離子與鋁之比為：1；1，（1）硫酸鋁銨的結晶水合物的化學式為（NH4）2SO4Al2 （SO4）3xH2O，求出x的值；（2）B點的溶質為硫酸鈉和一水合氨，以氨水的電離為主，溶液呈堿性；（3）產(chǎn)生最多的沉淀，也就是硫酸根離子完全沉淀，所以離子方程式為：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=NH3H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓；（4）B→C，發(fā)生氫氧化鋁溶解，所以C點的溶質為：Na2SO4、NaAlO2、NH3H2O，此時溶液呈堿性，結合各離子的物質的量分析離子濃度的大小．