【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的銅原子數(shù)為0.1 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA

【答案】A

【解析】

A. 溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中OH－數(shù)目；

B. 鐵與氯氣充分反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)物中有22.4L Cl2和5.6gFe，分別換算成物質(zhì)的量

可知，鐵少量，據(jù)此分析作答；

C. 混合物中Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的兩倍，其分子內(nèi)所含銅原子數(shù)也為CuO的兩倍，據(jù)此分析作答；

D. 1 mol乙烷分子中所含極性鍵6 mol；

A. 因溶液的體積未知，條件不足則無(wú)法通過(guò)溶液中的pH值換算成OH－數(shù)目，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為：3Cl2+2Fe2FeCl3，常溫常壓下22.4L Cl2的物質(zhì)的量略小于1 mol，而5.6 g Fe的物質(zhì)的量為 = 0.1 mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可看出，充分反應(yīng)，氯氣剩余，依據(jù)關(guān)系式2Fe 6e-得，5.6gFe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 NA，故B項(xiàng)正確；

C. 混合物中Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的兩倍，其分子內(nèi)所含銅原子數(shù)也為CuO的兩倍，則 8.0 g Cu2S和CuO的混合物可以等效成是CuO，則其含有的銅原子數(shù)為×NA = 0.1 NA，故C項(xiàng)正確；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L乙烷的物質(zhì)的量為 = 0.25 mol，乙烷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則0.25 mol乙烷分子中所含極性鍵6 ×0.25 mol×NA = 1.5NA，故D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列敘述一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，霧霾天氣多次肆虐全國(guó)各地。其中，燃煤的煙道氣和汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物。已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol，欲計(jì)算反應(yīng)CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓變?chǔ)2 ， 則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變?chǔ)3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí) ΔH3 = b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。據(jù)此計(jì)算出ΔH2 =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s) + 2NO(g)N2 (g) + CO2 (g) ΔH。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L－1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

① T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________（保留兩位小數(shù)）。

② 30 min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________________。

③ 若30 min后升高溫度至T2℃/span>，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應(yīng)的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(已知lg4＝0.6)

（1）a點(diǎn)溶液中pH約為________，此時(shí)溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

（2）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用__________作指示劑，滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

（3）滴定過(guò)程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是_________________（填字母序號(hào)）。

A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定

C．滴定過(guò)程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（4）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

NaOH溶液體積/mL

待測(cè)HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為 ，若有機(jī)物X的鍵線式為：，則該有機(jī)物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為_____________和_____________。

（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（3）① 、④的反應(yīng)類型分別為______________和_______________。

（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：

②__________________________________________________________。

④___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？_________________________________。

（2）請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作步驟。

①檢查裝置氣密性；

②打開(kāi)a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

③____________________________________________________；

④加熱過(guò)氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

⑤反應(yīng)完全后，__________________________________________；

⑥拆卸裝置。

（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________ 。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到(2)中步驟②無(wú)明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍(lán)色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

B. .若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年11月3日福建泉州港區(qū)發(fā)生碳九泄露事件。碳九主要含三甲苯、異丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有機(jī)物。下列關(guān)于碳九說(shuō)法不正確的是　　

A. 碳九是多種芳香烴的混合物，可通過(guò)石油催化重整得到

B. 進(jìn)入碳九的泄露區(qū)應(yīng)佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害氣體

C. 碳九含上述四種分子的分子式均為C9H12，它們互為同分異構(gòu)體

D. 碳九含有的有機(jī)物均易溶于水，會(huì)造成泄露處海域嚴(yán)重污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

時(shí) 間
濃度
溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol/（L·min）。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是

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