【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中能共存的離子組是 ( )

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Na+、 K+、Cl、 NO3

C. Cu2+K+、SO42-、NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

【答案】B

【解析】A、在酸性溶液中HCO3與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能大量共存,A錯(cuò)誤;B、Na+、K+、Cl、NO3在酸性溶液中不反應(yīng),且均是無(wú)色的,可以大量共存,B正確;C、Cu2+在溶液中顯藍(lán)色,不是無(wú)色,不能大量共存,C錯(cuò)誤;D、Fe3+在溶液中顯棕黃色,不是無(wú)色,不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅、銅和稀硫酸組成的原電池,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) ①鋅極有氣泡產(chǎn)生 ②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③負(fù)極:Zn+2e=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移.
A.①②④
B.①②③
C.②
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖.(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求: ①合金中Mg的質(zhì)量?
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )

過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醫(yī)學(xué)上最近合成一種具有抗癌活性的化合物,該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是(
A.分子式為C12H19O4
B.是乙醇的同系物
C.可發(fā)生氧化反應(yīng)
D.處于同一平面的原子最多有5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如圖1:

(1)溶解:溶解后過(guò)濾,將濾渣洗滌2~3次,洗液與濾液合并,其目的是;所得濾渣的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式).
(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3 , 將Fe2+氧化成Fe3+ , 其離子方程式
已知:鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]3H2O.
3Fe2++2[Fe(CN)6]3═Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4═Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)
確定Fe2+是否氧化完全的方法是 . (可供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
(3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO44(OH)12]沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO323Co(OH)2],沉淀需洗滌,洗滌的操作是
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示.向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過(guò)濾,其原因是

(6)灼燒:準(zhǔn)確稱(chēng)取所得CoC2O4 1.470g,在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷,寫(xiě)出氧化鈷的化學(xué)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,下列有關(guān)敘述不正確的是(
A.1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1mol
B.X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D.X的化學(xué)式為C10H10O6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是(
A.酒精
B.鹽酸
C.二氧化硫
D.次氯酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(填吸熱或放熱). 若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)(填序號(hào))
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 . (a)容器中壓強(qiáng)不變 (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v(H2)=v(H2O) (d)c(CO)=c(CO2
(3)將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)A中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為
②通過(guò)計(jì)算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“吸”或“放”)熱反應(yīng).
③若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài),則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示).

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