Question

已知可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1下列關于此反應的說法中錯誤的是（　�。�

A．加壓可使該反應的反應速率變大

B．升高溫度，該反應的正、逆反應速率均變大

C．將1molN₂和3molH₂混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJ

D．單位時間內生成1molN₂，同時消耗3molH₂說明該反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：A、對于有氣體參加的反應，增大壓強能使反應速率加快；
B、升高溫度使正逆反應速率加快；
C、1molN₂和3molH₂混合進行反應不能完全轉化；
D、轉化為同種物質的反應速率，判斷正逆反應速率的關系，正逆反應速率相等達到化學平衡狀態(tài)．

解答：解：A、該反應有氣體參加，則增大壓強能使反應速率加快，說法正確，故A不選；
B、升高溫度使正逆反應速率加快，與放熱反應無關，說法正確，故B不選；
C、熱化學方程式表示完全轉化的能量，1molN₂和3molH₂混合進行反應不能完全轉化，放出的熱量小于92kJ，說法錯誤，故C選；
D、單位時間內生成1molN₂，同時消耗3molH₂，由化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比，則氫氣的正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，說法正確，故D不選；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率及化學平衡狀態(tài)的判斷，明確常見的影響因素及利用化學平衡的特征“等”和“定”來判斷平衡狀態(tài)是解答的關鍵，難度不大．