Question

3．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS^-和S^2-離子數(shù)之和為0.1N_A
• B． 2.0 g H₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• C． 1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A
• D． 3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A、HS^-在溶液中既能水解為H₂S又能電離為S^2-；
B、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個(gè)中子；
C、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成；
D、鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)．

解答 解：A、HS^-在溶液中既能水解為H₂S又能電離為S^2-，根據(jù)物料守恒可知溶液中H₂S、HS^-和S^2-的個(gè)數(shù)之和為0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個(gè)中子，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含N_A個(gè)中子，故B正確；
C、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含3N_A個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；
D、鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故3mol鐵和水蒸汽反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8mol電子即8N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．