16．下列說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+
B．氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．銅上鍍鋅時，與電源正極相連的是純銅
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑

分析 A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子被腐蝕；
B．堿性氫氧燃料電池中，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電能力大于氫氧根離子．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；
B．堿性氫氧燃料電池中，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；
C．銅上電鍍鋅時，鋅作陽極，陽極（鋅）與正極相連，故C錯誤；
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上是氫離子放電產(chǎn)生氫氣，陽極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，所以陽極上電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電鍍、電解、離子放電順序來分析解答即可，注意書寫電極反應(yīng)式時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一個可左右滑動的隔板（其質(zhì)量和摩擦力均忽略不計），其中能表示在相同條件下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的示意圖是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．1molO2 和1molN2 所占的體積都約為22.4L
B．H2 的氣體摩爾體積是22.4L
C．標(biāo)況下1molH2 和1molH2O 所占的體積都約為22.4L
D．標(biāo)況下，22.4LN2 和N2O 組成的混合氣體中，所含N原子的物質(zhì)的量約為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4 L O2中一定含有6.02×1023個氧分子
B．將80 g NaOH 溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．18 g 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 ml NH3與60 ml O2所含的分子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，CaCO3（塊狀）+2HCl═CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列方法可行的是（　�。�
A．增加HCl的濃度B．加水
C．增加同濃度鹽酸的體積D．增加壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．觀察實(shí)驗(yàn)：取3mL FeCl2溶液于試管中，用長滴管吸取3mL NaOH溶液，將長滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速擠出NaOH溶液，觀察試管里的變化，現(xiàn)象：生成白色沉淀；離子方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．然后將上述溶液倒入表面皿，與空氣充分接觸，觀察現(xiàn)象：白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．
氫氧化鐵的形成：取少量FeC13溶液于試管中，滴入NaOH溶液，現(xiàn)象紅褐色沉淀，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
得出結(jié)論：氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的穩(wěn)定性比較Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與氫氧化鈉液反應(yīng)生成有機(jī)鹽和醇，符合條件的有機(jī)物有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物的分子式為C5H10O3，其中同時含有-COOH和-OH的有機(jī)物有（　�。�
A．8種B．10種C．12種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置中（填字母），該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)．鐵粉的作用是．反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.0500mol•L-1Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反應(yīng)如下：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%．

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