Question

11．如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關系，圖中原子序數(shù)是連續(xù)的．試根據(jù)如圖，回答下列問題：
（1）組成H的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）組成A-I的元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH（寫化學式，下同）；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；上述兩種物質(zhì)在水溶液中反應的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（3）E、F兩種元素相比，非金屬性較強的是S（寫元素符號），請你列舉一個事實加以說明：硫酸的酸性比磷酸的強．

Answer 1

分析 圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關系，圖中原子序數(shù)是連續(xù)的，G、F的沸點小于0℃，其它都大于250℃，且沸點G＞H，則G為Cl、H為Ar，可推知A為Na、B為Mg、C為Al、D為Si、E為P、F為S、I為K．

解答 解：圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關系，圖中原子序數(shù)是連續(xù)的，G、F的沸點小于0℃，其它都大于250℃，且沸點G＞H，則G為Cl、H為Ar，可推知A為Na、B為Mg、C為Al、D為Si、E為P、F為S、I為K．
（1）組成H的元素為F，在周期表中的位置是：第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）組成A-I的元素中，K的金屬性最強，高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH，Cl元素非金屬性最強，氫化物最穩(wěn)定的是HCl，上述兩種物質(zhì)在水溶液中反應的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：KOH；HCl；H⁺+OH^-=H₂O；
（3）E、F兩種元素相比，非金屬性較強的是S，硫酸的酸性比磷酸的強可以說明S的非金屬性比磷的強，
故答案為：S；硫酸的酸性比磷酸的強．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的運用，根據(jù)單質(zhì)的沸點進行推斷，注意抓住原子序數(shù)的連續(xù)性．