Question

8．設N_A為阿佛加德羅常數(shù)
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2N_A 個O原子，與3.6克H₂O中所含O原子數(shù)相等．
（2）在標準狀況下，44.8L O₂ 氣體的物質的量是2mol，質量是88克，質子數(shù)為44N_A個．
（3）同溫同壓下，體積相等的CO和CO₂的分子數(shù)之比為1：1，物質的量之比為1：1，質量之比為7：11，密度之比為7：11．
（4）質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/ml的鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L，取其10ml稀釋至100ml，則稀釋后的溶液的物質的量濃度為1.19mol/L．

Answer 1

分析 （1）4.9g硫酸的物質的量是0.05mol，每個硫酸分子中含有2個H原子、4個O原子，根據(jù)N=nN_A計算含有O原子數(shù)；每個水分子中含有1個O原子，則硫酸和水中O原子個數(shù)相等時硫酸和水的物質的量之比為1：4，根據(jù)m=nM計算水的質量；
（2）標況下，44.8L二氧化碳的物質的量=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$，根據(jù)m=nM計算二氧化碳質量；每個分子中含有的質子數(shù)是22，根據(jù)N=nN_A計算含有的質子數(shù)；
（3）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的CO和二氧化碳的物質的量相等，根據(jù)N=nN_A計算其分子數(shù)之比、根據(jù)m=nM、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計算質量、密度之比；
（4）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該鹽酸的物質的量濃度；稀釋過程中溶質的物質的量不變，據(jù)此計算出稀釋后鹽酸的濃度．

解答 解：（1）4.9g硫酸的物質的量是0.05mol，每個硫酸分子中含有2個H原子、4個O原子，則0.05mol硫酸分子中含有H原子的物質的量為：0.05mol×2=0.1mol；含有O原子的物質的量為0.05mol×4=0.2mol，根據(jù)N=nN_A知，含有O原子個數(shù)為0.2N_A；
每個水分子中含有1個O原子，則硫酸和水中O原子個數(shù)相等時硫酸和水的物質的量之比為1：4，水的質量m=nM=0.05mol×4×18g/mol=3.6g，
故答案為：0.1；0.2N_A；3.6g；
（2）標況下，44.8L二氧化碳的物質的量=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，m（CO₂）=nM=2mol×44g/mol=88g；
每個分子中含有質子數(shù)是22，則2mol二氧化碳分子中含有的質子數(shù)是44N_A，
故答案為：2mol；88g；44N_A；
（3）同溫同壓下氣體摩爾體積相等，相同體積的CO和二氧化碳的物質的量相等，其物質的量之比為1：1；根據(jù)N=nN_A知，相同物質的量時其分子數(shù)相等，二者分子數(shù)之比為1：1；根據(jù)m=nM知，其質量之比等于摩爾質量之比=28g/mol：44g/mol=7：11；根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，相同條件下摩爾質量之比等于其摩爾質量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案為：1：1；1：1；7：11；7：11；
（4）質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/ml的鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L；
取其10mL稀釋至100mL，稀釋過程中HCl的物質的量不變，則稀釋后的溶液的物質的量濃度為：$\frac{11.9mol/L×0.01L}{0.1L}$=1.19mol/L，
故答案為：11.9；1.19．

點評 本題考查物質的量的有關計算，為高頻考點，題目難度中等，明確物質的量公式中各個物理量之間關系是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．