6．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如下所示

（1）A與過量NaOH完全反應(yīng)時，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：4．
（2）A與新制Cu（OH）2完全反應(yīng)時，A與參加反應(yīng)的Cu（OH）2物質(zhì)的量之比為1：2，其中A與被還原的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）A與過量NaHCO3完全反應(yīng)時，A與參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量之比為1：1．

分析 有機物含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有酚羥基，可與氫氧化鈉反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：（1）能與NaOH反應(yīng)的官能團有酯基、羧基和酚羥基，且1個酯基可水解生成乙酸和酚羥基，都能與NaOH反應(yīng)，則A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：4，
故答案為：1：4；
（2）-COOH、-CHO與新制Cu（OH）2完全反應(yīng)，1mol-COOH消耗0.5molCu（OH）2，1mol-CHO消耗2molCu（OH）2，被氧化生成的-COOH繼續(xù)反應(yīng)，只有與醛的反應(yīng)為還原反應(yīng)，則A與被還原的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；1：2；
（3）能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團只有羧基，A與參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．HClB．CH3ClC．CHCl3D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）ZW2各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是；
（2）工業(yè)電解熔融Y的氧化物生產(chǎn)單質(zhì)Y，說明該氧化物是離子 （填離子或共價）化合物；
（3）Y與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)所得鹽的化學(xué)式為Na2BeO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下（I）100mL0.1mol/L的NaA溶液中的離子總物質(zhì)的量為X，（Ⅱ）100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的離子總物質(zhì)的量為Y．下列推斷正確的是（　�。�
A．若X＞Y，則酸性：HA＞HB
B．若X=Y，則HB一定是強酸
C．若酸性：HA＜HB，則X和Y關(guān)系不確定
D．若由水電離出的H+的濃度：（I）＞（Ⅱ），則是X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．H+離子與NH3分子反應(yīng)生成NH4+離子，它們之間的相互作用是（　�。�
A．分子間的作用B．非極性共價鍵C．離子鍵D．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）曲酸是一種非常有潛質(zhì)的食品添加劑，經(jīng)測定曲酸的分子式為經(jīng)測定曲酸的分子式為C6H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為，其所含有的官能團有（寫結(jié)構(gòu)簡式）-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-．
（2）L-多巴用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為．這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎的研究成果．L-多巴分子中所含的官能團的名稱是羥基、氨基和羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．
（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）①中的實驗現(xiàn)象是溶液變紅，此實驗證明SO2是酸性氣體．
（3）③中的反應(yīng)方程式為SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
（4）④中的反應(yīng)離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．輝銅礦主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．
I．用輝銅礦制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）沉淀1的成分是Cu、Fe．
（2）CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而從溶液中除去．
（3）結(jié)晶Cu（NO3）2•nH2O時，下列操作中不正確的是①③
①加稀H2SO4②加稀HNO3  ③加熱蒸干 ④加熱濃縮  ⑤冷卻結(jié)晶
（4）當(dāng)反應(yīng)①中有2molFeCl3被還原時，被氧化的Cu原子的物質(zhì)的量為1mol．
Ⅱ．焙燒輝銅礦會產(chǎn)生大氣污染物SO2，為探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，用下圖裝置進行實驗．

（5）實驗中，對于裝置B中溶液紅色褪為無色的現(xiàn)象，甲同學(xué)猜測是由于SO2顯酸性引起的，乙同學(xué)猜測是由于SO2有漂白性引起的．請設(shè)計簡單實驗予以判斷：取B中褪色后的溶液少許與試管中，向其中加入足量NaOH溶液，若溶液變紅色（或取B中褪色后的溶液少許與試管中，加熱不再變紅色），則甲同學(xué)正確；或者：將溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則說明乙同學(xué)正確．
（6）裝置D可證明SO2具有氧化性，則D中的溶液可選用H2S或Na2S（填化學(xué)式），現(xiàn)象為D中溶液變渾濁或有淡黃色沉淀生成．
（7）為完成以上實驗，儀器接口的連接順序為a→edbcgfh或edgfbch．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．對空氣進行降溫加壓B．金剛石變成石墨
C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中

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