用下圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體，圖中a、b、c表示相應儀器加入的試劑，未考慮尾氣處理的問題，其中可行的是

氣體

a

b

C

A

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

稀硝酸

銅片

堿石灰

C

濃硫酸

濃鹽酸

氯化鈣

D

SO2

濃硫酸

銅片

硅膠

 

C

【解析】

試題分析：由題給實驗裝置圖可知，該裝置為液體與固體（或液體）在不加熱條件下反應制備氣體的裝置，且氣體密度大于空氣，用向上排空法收集。A、氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，錯誤；B、一氧化氮與空氣中的氧氣反應，且密度與空氣相近，不能用排空氣法收集，錯誤；C、HCl的制備利用濃硫酸溶于水放熱，濃鹽酸易揮發(fā)，可將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備，用氯化鈣干燥，氯化氫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，正確；D、濃硫酸與銅片反應需在加熱的條件下進行，而本實驗沒有加熱，錯誤。

考點：考查常見氣體的制備、凈化和收集。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期高三第二次診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．

(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．

(2)工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．

①達到平衡時，CO的轉化率為____________

②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____________

A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器內的壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變 F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

(3)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1

③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣ckJ·mol﹣1

則CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=____________kJ·mol﹣1

(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．

①該電池負極的電極反應式為____________________________________．

②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子

Cu2+

H+

Cl﹣

SO42﹣

c/mol·L﹣1

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質量為____________．

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）科學家發(fā)現(xiàn)海洋是一個名副其實的“聚寶盆”，一些國家覬覦我國南海海域的豐富資源，導致近年來南海爭端不斷。下列對海洋資源開發(fā)利用的說法不正確的是

A．海底如“土豆”般的金屬結核礦含有鐵、錳、鈷等多種元素，可用鋁熱法冶煉并分離得到各種金屬單質

B．海水淡化工廠可與化工生產(chǎn)結合，如淡化后的濃海水，可用于提溴、鎂、鈉等

C．海水中的金、鈾等元素儲量高、濃度低，提煉時，須先富集

D．海水提鎂過程中，所需的石灰乳，可用貝殼煅燒后加水得到，體現(xiàn)了就地取材、降低成本的生產(chǎn)理念

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【選修2-化學與技術】（15分）

“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產(chǎn)物具有兩性。

（1）“爛版液”中溶質的主要成分是________(填化學式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式______________________。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

（4）操作③中加熱、煮沸的目的是___________。此步驟操作的理論依據(jù)是_______________。

（5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步驟操作中所用的主要儀器是_____ ______。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A． 將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B． 0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變大

C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變

D．若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-

B．0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-

C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省高三仿真測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

對某芳香烴A分析結果如下：質譜圖顯示其最大質荷比為120，紅外光譜顯示其有兩個甲基，核磁共振氫譜顯示有五種峰且其面積比為1:2:2:1:6，A在有機合成中能發(fā)生如下轉化：

（已知：烴基發(fā)生取代反應的活性次序為 CH > CH2 > CH3 即叔氫>仲氫>伯氫）

回答以下問題：

（1）寫出A的結構簡式 ；

（2） 反應①和②相同的反應試劑和條件為 ；

（3）F分子中的含氧官能團名稱是 ；

（4）反應③的化學方程式為： ；

（5）寫出滿足下列條件的H分子的所有同分異構體的結構簡式：

①含有苯環(huán) ②1 mol有機物發(fā)生銀鏡反應生成4 mol Ag ③苯環(huán)上的一溴代物有兩種

；

（6）與H具有相同官能團的H的同分異構體有四種，其中一種分子K還存在順反異構

體,試寫出K的結構簡式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）蘋果酸結構如下，常用做汽水、糖果的添加劑。

試寫出蘋果酸分別與下列物質反應的化學方程式：

（1）與Na 。

（2）與Na2CO3 __________________________。

（3）與CH3CH2OH按物質的量比1∶2反應（濃H2SO4，△）_________ __ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

FeCl3溶液能腐蝕Cu

Fe的金屬性強于Cu

B

Na2O2使酚酞溶液變紅

Na2O2是堿性氧化物

C

Cl2可部分與水反應

用排飽和食鹽水法收集Cl2

D

濃H2SO4可干燥NO和SO2

NO和SO2還原性都弱

 

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