Question

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：

下列說法正確的是：

A．改變反應①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無明顯變化

B．若2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)，說明反應①達平衡狀態(tài)

C．反應②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

Answer 1

C

解析試題分析：依據(jù)化學平衡影響因素分析，氫離子濃度增大平衡正向進行，溶液顏色發(fā)生變化，變橙色，氫離子濃度減小平衡逆向進行，溶液呈黃色，故A錯誤；化學反應速率之比等于化學方程式中計量數(shù)之比，是正反應速率之比，不能證明反應達到平衡，故B錯誤；依據(jù)氧化還原反應電子守恒計算，Cr₂O₇^2－，～2Cr^3＋～6e^－；Fe^2＋～Fe^3＋～e^－，還原1mol Cr₂O₇^2－，需要6mol的Fe^2＋，故C正確；亞鐵離子水解程度微弱不能生成氫氧化亞鐵沉淀，反應過程是可逆反應，反應的離子方程式為：Fe^2＋+2H₂O?Fe（OH）2+2H^＋，故D錯誤，故選C。
考點：考查化學平衡移動原理、氧化還原反應等。