Question

干燥的氨氣可與

 

 等液體物質（至少選填兩種）一起組裝成功噴泉實驗；向燒杯中的FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，然后燒杯靜置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是

 

；有關反應的化學方程式或離子方程式為：①

 

②

 

；向新制氯水中滴加AgNO₃溶液，現(xiàn)象是

 

，相應的離子方程式為①

 

②

 

．

Answer 1

分析：噴泉實驗原理是燒瓶內外形成壓強差；硫酸亞鐵和氫氧化鈉發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵沉淀，易被氧化為氫氧化鐵；氯氣先與水反應，再與硝酸銀反應．

解答：解：噴泉實驗原理是燒瓶內外形成壓強差，氨氣極易溶于水，也可與酸反應；硫酸亞鐵和氫氧化鈉發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，該白色沉淀易被氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀；反應的化學方程式或離子方程式為：；①Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓②4 Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4 Fe（OH）₃；氯氣先與水反應，再與硝酸銀反應，離子方程式：；①Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+H ClO；②Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：水、稀硫酸；先有白色沉淀產生，隨后白色沉淀逐漸轉變?yōu)榛揖G色，最后轉變?yōu)榧t褐色沉淀；Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃；有白色沉淀產生；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評：本題考查化合物的性質，明確物質間的反應是解題的關鍵，題目難度不大．