200 g NaHCO378 g Na2O2混合后放在密閉容器中加熱,使之充分反應(yīng),然后趁熱排出氣體物質(zhì),則容器中殘留物的成分是

[  ]

A.

Na2O2NaHCO3

B.

NaHCO3Na2CO3

C.

NaOHNa2CO3

D.

只有Na2CO3

答案:D
解析:

NaHCO3受熱分解生成Na2CO3H2OCO2H2OCO2Na2O2反應(yīng)時,要首先考慮Na2O2CO2反應(yīng),然后再與H2O反應(yīng).根據(jù)計算可知,200 g NaHCO3分解產(chǎn)生的CO278 g Na2O2反應(yīng)時,CO2過量,故最后殘留的固體只有Na2CO3


練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:浙江省海鹽元濟(jì)高級中學(xué)2010-2011學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題 題型:013

下圖是幾種鹽的溶解度曲線,下列說法中正確的是

[  ]

A.

40℃時,將35 g食鹽溶于100 g水中,降溫至0℃時,可析出NaCl晶體

B.

20℃時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%

C.

60℃時,200 g水中溶解80 g CuSO4達(dá)飽和,當(dāng)降溫至30℃時,可析出30 g硫酸銅晶體

D.

30℃時,將35 g KNO3和35 g NaCl同時溶于100 g水中,蒸發(fā)時先析出的晶體是NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源:重慶市萬州二中2011-2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(人教版) 人教版 題型:058

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸.

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.

②配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)________

A.用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30 mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處

③在配制過程中,下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是________

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.搖勻后,液面下降,補(bǔ)充水

C.定容時仰視刻度線

D.在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

(2)現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計),所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是________mol/L.

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3),所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸.(保留小數(shù)點后一位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將200 g NaHCO和78 g NaO混合后放在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng),然后趁熱排出氣體物質(zhì),則容器中殘留物的成分是

A.NaO和NaHCO   B.NaHCO和NaCO

C.NaOH和NaCO    D.只有NaCO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將200 g NaHCO和78 g NaO混合后放在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng),然后趁熱排出氣體物質(zhì),則容器中殘留物的成分是(  )

A.NaO和NaHCO   B.NaHCO和NaCO

C.NaOH和NaCO    D.只有NaCO

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